【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性， 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl 生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32 離子方程式：S2O32 ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2 離子方程式：AlO2 ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。④ 氨基酸。⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CONa2SO3也可以。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）?？墒?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。1具有強(qiáng)氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1與水可反應(yīng)的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：ClNOBr2（g）、O3。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機(jī)氣體。1可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。1被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。用做自來水消毒的氣體：Cl22不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。2實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。2有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2ONa2O2。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng) ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。2中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑2AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?2鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?2鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?3酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PONaHSO4溶液顯酸性?3一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?3酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O3堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?3 H++OH＝H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應(yīng)。3按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。3陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO 既有氧化性又有還原性：NO3,MnO4,ClO4等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?3陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。3鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?4金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl24強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式4強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小?4N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?4單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?4醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?4醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?4化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?4凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?5如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?5凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?5電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?5離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?5在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。5二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。5用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。5與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 5能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 苯基 、X。60、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH6 能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、－OH6 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R