【文章內容簡介】 60 4 2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 4 2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 4 3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O 4 3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 4 4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe 3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 4 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe 2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 4 S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O 4 KAl(SO4)2 ＝ = K+ + Al3+ + 2SO42― 4 NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、 NH4HS ＝ NH4+ + HS― 5對 KCl 溶液，陽極： 2Cl 2e ＝ Cl2↑ 陰極： 2H + 2e ＝ H2↑ 對 CuSO4 溶液 ，陽極： 4OH 4e ＝ 2H2O + O2↑ 陰極： 2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu 5負極： 2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 5負極： 2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O 5負極： Zn – 2e ＝ Zn2+ 正極 ： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 有機化學反應方程式： 甲烷的主要化學性質 （ 1） 氧化反應 CH4(g)+2O2(g) ?? ?? 點燃 CO2(g)+2H2O(l) （ 2） 取代反應 乙烯的 乙烯的主要化學性質 （ 1）氧化反應： C2H4+3O2 ?? ?? 點燃 2CO2+2H2O （ 2）加成反應 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （ 3）聚合反應： 苯的主要化學性質 （ 1） 氧化反應 2C6H6+15O2 ?? ?? 點燃 12CO2+6H2O （ 2） 取代反應 ① + Br2 ?? ?? 3FeBr + HBr ② 苯與硝酸（用 HONO2 表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體 ——硝基苯。 + HONO2 濃硫酸 △ + H2O （ 3） 加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 + 3H2 ?? ?? 催化劑 乙醇的重要化學性質 （ 1） 乙醇與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （ 2） 乙醇的氧化反應 ① 乙醇的 燃燒 ： CH3CH2OH+3O2 ?? ?? 點燃 2CO2+3H2O ② 乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH+O2 ?? ?? AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③ 乙醇在常溫下的氧化反應 CH3CH2OH ???????? ?? 或酸性重鉻酸鉀溶液酸性 4K M n O CH3COOH 乙酸的重要化學性質 （ 1） 乙酸的酸性 ① 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ② 乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： Br — NO2 歡迎報考山東大學自考 348541660 歡迎報考山東大學自考 348541660 2CH3COOH+CaCO3 （ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （ 2） 乙酸的酯化反應 ① 反應原理 乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化學性質 ——水解反應 （ 1） 油脂在酸性條件下的水解 油脂 +H2O ? ?? 酸 甘油 +高級脂肪酸 （ 2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應） 油脂 +H2O ? ?? 堿 甘油 +高級脂肪酸 蛋白質 +H2O ?? ?? 酶等 各種氨基酸 1(苯與溴單質反應 見前 ) 3． 4． 5． 6． 7． 8． 222 BrCHCHCHCH ???? 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17． OHNHAgC H OC H O HH O C H 2342 )(2)( ? OHNHAgC O O N HC H O HH O C H 23442 32)( ????? ?? ? 18． 19． 20． 21． 歡迎報考山東大學自考 348541660 歡迎報考山東大學自考 348541660 【 高中化學 中各種顏色所包含的物質 】 1． 紅色：銅、 Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、 Fe2O（ FeSCN） 2+（血紅） 2．橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃 —橙） 3．黃色（ 1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、 （ 2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（ FeS2）、 *磷酸銀（ Ag3PO4）工業(yè) 鹽酸（含 Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2） （ 3）棕黃： FeCl3 溶液、碘水（黃棕 → 褐色） 4．棕色：固體 FeCl CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2 氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕） 5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有 Br2） 6．綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色） 7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣 COONa 歡迎報考山東大學自考 348541660 歡迎報考山東大學自考 348541660 【 高中化學 之最 】 常溫下其單質有顏色氣體的元素是 F、 Cl 2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是 F 3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是 Cl 其單質是最易液化的氣體的元素是 Cl 其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O 其單質是最輕的金屬元素是 Li 常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是 Br 熔點最小的金屬是 Hg 其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N 導電性最強的金屬是 Ag 1相對原子質量最小的原子是 H 1人體中含量最多的元素是 O 1日常生活中應用最廣泛的金屬是 Fe 1組成化合物種類最多的元素是 C 1天然存在最硬的物質是金剛石 1金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 K 1地殼中含量最多的金屬元素是 Al 1地殼中含量最多的非金屬元素是 O 1空氣中含量最多的物質是氮氣 最簡單的有機物是甲烷 2相同條件下密度最小的氣體是氫氣 2相對分子質量最 小的氧化物是水 歡迎報考山東大學自考 348541660 歡迎報考山東大學自考 348541660 高中化學重要知識點詳細總結 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉 劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵 礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3與濃 HCl按體積比 1： 3 混 合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛： 甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 5H2O—— 藍色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍 色