【正文】 + 3H2 ?? ?? 催化劑 乙醇的重要化學(xué)性質(zhì) （ 1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （ 2） 乙醇的氧化反應(yīng) ① 乙醇的 燃燒 ： CH3CH2OH+3O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O ② 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2 ?? ?? AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③ 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) CH3CH2OH ???????? ?? 或酸性重鉻酸鉀溶液酸性 4K M n O CH3COOH 乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （ 1） 乙酸的酸性 ① 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ② 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： Br — NO2 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 2CH3COOH+CaCO3 （ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化學(xué)性質(zhì) ——水解反應(yīng) （ 1） 油脂在酸性條件下的水解 油脂 +H2O ? ?? 酸 甘油 +高級(jí)脂肪酸 （ 2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)） 油脂 +H2O ? ?? 堿 甘油 +高級(jí)脂肪酸 蛋白質(zhì) +H2O ?? ?? 酶等 各種氨基酸 1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見(jiàn)前 ) 3． 4． 5． 6． 7． 8． 222 BrCHCHCHCH ???? 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17． OHNHAgC H OC H O HH O C H 2342 )(2)( ? OHNHAgC O O N HC H O HH O C H 23442 32)( ????? ?? ? 18． 19． 20． 21． 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 【 高中化學(xué) 中各種顏色所包含的物質(zhì) 】 1． 紅色：銅、 Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、 Fe2O（ FeSCN） 2+（血紅） 2．橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液（視濃度，黃 —橙） 3．黃色（ 1）淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、 （ 2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（ FeS2）、 *磷酸銀（ Ag3PO4）工業(yè) 鹽酸（含 Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2） （ 3）棕黃： FeCl3 溶液、碘水（黃棕 → 褐色） 4．棕色：固體 FeCl CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2 氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕） 5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有 Br2） 6．綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色） 7．藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍(lán)）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣 COONa 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 【 高中化學(xué) 之最 】 常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是 F、 Cl 2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是 F 3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是 Cl 其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是 Cl 其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O 其單質(zhì)是最輕的金屬元素是 Li 常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是 Br 熔點(diǎn)最小的金屬是 Hg 其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 Ag 1相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是 H 1人體中含量最多的元素是 O 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 Fe 1組成化合物種類(lèi)最多的元素是 C 1天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 1金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 K 1地殼中含量最多的金屬元素是 Al 1地殼中含量最多的非金屬元素是 O 1空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 2相同條件下密度最小的氣體是氫氣 2相對(duì)分子質(zhì)量最 小的氧化物是水 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4 7H2O (緩瀉 劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛： 甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無(wú)水） — 白色 CuSO4 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒 生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 19 ． 特 征 反 應(yīng) 現(xiàn) 象 ：])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 歡迎報(bào)考山東大學(xué)自考 348541660 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見(jiàn)溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無(wú)色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（ 1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、O 不平則在那邊加水。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極 反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 1雨水的 PH值小于 時(shí)就成為了酸雨。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2 量。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2在室溫（ 20C。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 3生鐵的含 C 量在： 2