【正文】 ：：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO：3Fe+2OFe3O4：4P+5O2P2O5： S+O2點(diǎn)燃SO2：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）：2H2+O2H2O：2CO+O2 2CO2：CH4+2OCO2+2H2O：C2H5OH+3O2CO2+3H2O：2KClO3 2KCl+3O2 ↑△ ：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑二、氫氣的性質(zhì)和制法：：2H2+O2H2O：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（水煤氣）：H2H2+CO：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；C+CO2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：：CO2+H2O = H2CO3：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（吸熱）：C+CO2CO：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質(zhì)：：CaCO3 CaO+CO2↑、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、鐵的性質(zhì)：：3Fe+2OFe3O4：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反應(yīng)：Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；特征的反應(yīng)一、7個(gè)分解反應(yīng)：⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；⑺ 2HgO2Hg+O2↑二、3類置換反應(yīng)：⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；三、3種氧化還原反應(yīng)： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀藍(lán)色沉淀初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。、煤、天然氣都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。溶液中各部分的性質(zhì)相同。 +122 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。、原子、離子。，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。煙是固體。（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）?？捎脕砬懈畈Ａ?。，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。；不能使無色酚酞變色。因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴溲趸c（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍(lán)色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）?；鹧娉仕{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。6由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。6溶解度是指在一定下，某種固體物質(zhì)在中達(dá)到狀態(tài)所溶解的。就是說在 6影響固體溶解度的因素是6若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。6粗鹽提純的步驟是。NH3）初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體： 堿式碳酸銅藍(lán)色固體： 氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、）淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體： 氫氧化鐵白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 1紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體： 二氧化氮1無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體常見沉淀及顏色紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSOAgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水Ca(OH)2,CaSO 4初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色藍(lán)色：CuSOCu(NO3)2 等含Cu2+的溶液淺綠色：FeClFe(NO3)FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液 黃色：FeClFe(NO3)Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 火焰顏色淡藍(lán)色： HS（空氣中）藍(lán)色：CO、CH4藍(lán)紫色：S（氧氣中）常見氣體無色無味：ONHCO、COCH4 有刺激性氣味：SONHHCl 常見固體 黃色：硫磺（S）暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色：Fe3OCuO、MnOC 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCOBaCOMg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSOAgCl 3 元素之最1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SONO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SONO2 用堿液吸收。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）