高中化學(xué)方程式配平總結(jié)最全的(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 失的情況為：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O*歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) * 歧化反應(yīng)的簡捷配平法 歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如： S0＋KOH → K2S2＋K2S+4O3＋H2O 兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。 若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。 在S和K2S中，S0 →S2，化合價(jià)變化值為∣0(2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣04∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。 在K2S和K2SO3中，S2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(2)4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。 又因?yàn)?有公約數(shù)2，所以約簡為3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O*觀察法配平 有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過
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