【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 它：［ Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 、HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO)KClO KMnO王水 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2ONaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機(jī)物 筆 _墨紙硯 本卷第 7 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2． 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 ． 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng) 而在堿性條件下共存 ． Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) ． 3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) ． 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) ． 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點(diǎn)燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點(diǎn)燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點(diǎn)燃=== CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2點(diǎn)燃=== 2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過(guò)量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過(guò)量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過(guò)量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→ （六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過(guò)量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及 溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化還原反應(yīng)） ． 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 冷、稀 4 高溫 筆 _墨紙硯 本卷第 8 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） ． 如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 ． 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 ． 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 ． 它們遇強(qiáng)酸（ H+） 會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 ． 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 ． 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 ． 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 5． 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 ． 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 ． 九、離子方程式判斷常見(jiàn) 錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 3）號(hào)實(shí)際： ―=‖― ‖―→‖―↑‖―↓‖等符號(hào)符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 錯(cuò)誤 ： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 ． (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑ 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng) 堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 ． H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ‖― ? ‖―↑‖―↓‖符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ 2． 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋ 或OH=110amol/L(a7 或 a7)的溶液等。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求 ―一 定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不能大量共存 ‖。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過(guò)量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。 2． ―從左到右 ‖原則。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。 4． ―固體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 筆 _墨紙硯 本卷第 9 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1． Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2． 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3． 液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4． I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5． 濃 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6． 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7． NH3H 2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8． C6H 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9． Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10． 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 十二、中學(xué)化學(xué) 中與 ―0‖有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4 例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 1． 滴定管最上面的刻度是 0。 小數(shù)點(diǎn)為兩位 2． 量筒最下面的刻度是 0。 小數(shù)點(diǎn)為一位 3． 溫度計(jì)中間刻度是 0。 小數(shù)點(diǎn)為一位 4． 托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。