【正文】 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) ． 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) ． 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點(diǎn)燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點(diǎn)燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點(diǎn)燃=== CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2點(diǎn)燃=== 2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過(guò)量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過(guò)量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過(guò)量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→ （六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過(guò)量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及 溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 2． ―從左到右 ‖原則。 筆 _墨紙硯 本卷第 9 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 2． 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 4． I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 7． NH3 10． 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 小數(shù)點(diǎn)為一位 4． 托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同 主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點(diǎn)燃=== CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。SiO 3CaOH 2O 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) ［ 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆 蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 筆 _墨紙硯 本卷第 13 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： C=C 2．碳碳叁鍵： － C≡ C－ 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： － X 4．（醇、酚）羥基： － OH 5．醛基： － CHO 6．羧基： － COOH 7．酯類的基團(tuán)： 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C－ C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚： 遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 ( 如水 ． 鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機(jī)物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機(jī)合成路線： 補(bǔ)充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r O OC 筆 _墨紙硯 本卷第 14 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HCh em Pa st er 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H N i△ 3 2 2C H C H C H O HCh e mP as te r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C OC h e m P a s t e r 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 筆 _墨紙硯 本卷第 15 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC he m Pa st e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OC h e m P a s t e r 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22． 4 L/ mol 22． 4 L/ mol 氣體的 體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。 NaHCO3 溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 (注意 △ H 的 ―+‖與 ―－ ‖，放熱反應(yīng)為 ―－ ‖，吸熱反應(yīng)為―+‖) 3．檢查 △ H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注 意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，