【正文】 生還原反應(yīng)） ——是氧化劑（有氧化性） 三、 金屬及其化合物 （ 一 ） 金屬活動性 Na＞ Mg＞ Al＞ Fe。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶于 水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（ NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋ 4HF == SiF4 ↑＋ 2H2O SiO2＋ CaO ===(高溫 ) CaSiO3 SiO2＋ 2NaOH == Na2SiO3＋ H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。一般不溶于水。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 （六） 氯元素：位于第三周期第 Ⅶ A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成 氯離子 Cl－ ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋ Cl2 ===(點燃 ) 2NaCl 2Fe＋ 3Cl2===(點燃 ) 2FeCl3 Cu＋ Cl2===(點燃 ) CuCl2 Cl2＋ H2 ===(點燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因為 H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。 （十一） 大氣污染 SO2 、 NO2溶于雨水形成酸雨。 ④ 從廢氣回收利用， 化害為利入手。 C12H22O11 + H2SO4(濃 ) =12C＋ 11H2O 放熱 2 H2SO4 (濃 )＋ C = CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu =3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。 （ 2） Na2CO3 溶液中的 NaHCO3，方法是 ，反應(yīng) 方程式： 。 (2)寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和 克過氧化鈉樣品為原料，制取 O2，設(shè)計出如下實驗裝置： （ 1） A 中制取 CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖 ① 、 ② 、 ③ 中選哪個圖： B 裝置的作用是 ， C 裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 （ 4）反應(yīng)完畢時，若測得 E 中的集氣瓶收集到的氣體為 250mL， 又知氧氣的密度為，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或?。?，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_______________________________________________________________________。 ⑤ 新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色 ⑥ 新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用 ⑦ 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 ⑧ 新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子 A． ①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦ 4．對于下列事實的解釋錯誤的是（ ） A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏 色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D．氨水 可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性 5． 在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a，將滴管中的液體 b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f，燒杯中的液體 b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。通過足量 Na2O2后，體積變?yōu)?30mL，則該氣體可能為 ： （ ） A． CO2為 20mL， NH3為 30mL 40mL， O2為 10mL C． CO2為 30mL， O2為 20mL 40mL， O2為 10mL （ ） A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32175。其中 D能分別與 A、 B、 C在一定條件下化合，生成化合物 X、Y、 Z。 （ 2）反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式為 。 （ 3）寫出反應(yīng) ② 、 ③ 的化學(xué)方程式： 反應(yīng) ② ： 。 △ （ 1）能證明氯水具有漂白性的是 ___(填 “a”、 “b”、 “c”或 “d”)。請你參與探究，并回答下列問題： （ 1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： ___________________________________。 （ 5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖?___________(填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”) 金屬及其化合物 參考答案 11.（ 1）加熱 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O （ 2）加入 NaOH 溶液 NaHCO3+、 NaOH === Na2CO3+ H2O Na2CO3 NaOH Na2O2 13.（ 1） FeCl2 KCl （ 2） 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 (3)Fe3＋ ＋ SCN－ ＝ Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋ ＋ Fe＝ 3Fe2＋ 14.(1)圖 2 吸收 A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D 中有部分 CO2未參加反應(yīng)流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色渾濁明 顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止 (4)小 30 因樣品中含有不與 CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙 % 非金屬及其化合物參考答案 17（ 1） （ 2） （ 3） 18.（ 1） （ 2） （ 3） 19(1)A: NO2 B: NO C: HNO3 D: NH4NO3 E: NaNO3 F: NH3 (2) ① 3NO2 + H2O===2HNO3+NO 氧化劑 : NO2 還原劑 : NO2 ② HNO3 + NH3 === NH4NO3 ③ NH4NO3 + NaOH === NaNO3+ NH3↑+ H2O (3)4NH3 +5O2 催化劑 4NO +6H2O 20.（ 1） d （ 2） 有白色沉淀產(chǎn)生 ： 2H++CO32====H2O+CO2 （ 3） Cl2+2KBr====2KCl+Br2 21.（ 1） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2====CaCl2+2NH3 +2H2O （ 2） NH3的密度小于空氣 （ 3） 乙 ； 2NH3+H2SO4===（ NH4） 2SO4 （ 4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿） （ 5