【正文】 應 ① 的氧 化劑和還原劑 ① ,氧化劑 、還原劑 ② ③ （ 3）工業(yè)生產(chǎn) C的過程中有如下一步反應，即 F經(jīng)催化氧化生成 B和 H2O， 寫出該步反應的化學方程式 。L—1NaOH 溶液 ③ C12 飽和食鹽水 ④ NH3 l mol W 為 ， X 為 ， Y 為 ， Z 為 。 化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。 Na2SiO3＋ 2HCl == H2SiO3↓＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋ 和 SO4 Ag＋ 和 Cl、 Ca2＋ 和 CO3 Mg2＋ 和 OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H＋和 CO2,HCO3,SO32， OH和 NH4＋ 等 C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋ 和 OH、 CH3COO， OH和 HCO3等。（ 2） 單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1 計算 .2稱量 .3溶解 .4轉移 .5 洗滌 .6定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi) 直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 . E 定容時，當液面離刻度線1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 二、化學物質(zhì)及其變化 （ 一 ） 物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 根據(jù) 反應的原理設計實驗裝置 。 硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法 。 （ mol） : 把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。 Cl2的用途： ① 自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。是強氧化劑。 金屬及其化合物單元檢測題 1. 一塊金屬鈉投入過量的 AlCl3溶液中，生成物是（ ） A． H2 、 NaOH B． H Al(OH)3 C． H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D． H2 、 NaCl 、 Al(OH)3 2. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 ( ) A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鋁 C． 氧化鈣 D． 碳酸鈣 3. 既與稀 HCl反應，又與 NaOH 溶液反應的是 （ ） A． Mg B． Al C． Fe D． Cu 4. 下面有關 Na2CO3 與 NaHCO3的敘述 錯誤 ． ． 的是 （ ） A． Na2CO3遇少量酸可轉化為 NaHCO3 B．在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C．與同濃度的硫酸反應時， Na2CO3比 NaHCO3劇烈 D． NaHCO3能與 NaOH 反應，而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反應實驗區(qū)分的是（ ） A． NaCl和 Na2CO3 B． KCl和 NaCl C． KCl和 K2CO3 D．鈉和鉀 6. 為了檢驗某 FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A． NaOH 溶液 B．鐵片 C． KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7. 某溶液中加入鋁粉，有 H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A． K+、 Mg2+、 Cl、 SO42 B． Na+、 NH4+、 SO4 HCO3 C． Na+、 Ba2+、 NO Cl D． K+、 Na+、 NO AlO2 8. Mg、 Al、 Fe 三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（ ） A．三種金屬的物質(zhì)的量相等 B．三種金屬均過量 C．三種金屬的質(zhì)量相等 D．參加反應的三種金屬的質(zhì)量比為 12： 9： 28 9. 只用一種試劑可區(qū)別 Na2SO MgCl FeCl Al2(SO4) (NH4)2SO4五種溶液 , 這種試劑是（ ） A． Ba(OH)2 B． H2SO4 C． NaOH D． AgNO3 10. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 ?? ?? 23 2FeFeFe D． FeCl2溶液跟 Cl2反應： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 11. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)： （ 1） Na2CO3 固體中的 NaHCO3，方法是 ，反應方程式： 。 非金屬及其化合物單元測試題 一．選擇題 ，不能達到相應的實驗目的的是（ ） 2．一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有（ ） ① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2 A． ①② B． ①③ C． ①④ D． 只有 ① 3．下列關于氯水的敘述正確的是（ ） ① 新制氯水中只 含有 Cl2和 H2O 分子 ② 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 ③ 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 Cl2 ④ 氯水放置數(shù)天后，酸性減弱。 (2)在反應 ① 中還原劑是 （填化學式）。 （ 2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 _________ ______________。 E、 F均為氣體，且 F為紅棕色。為了檢驗E 中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn) 。 （十四） 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快） 1： 700體積比。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 （七） 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。