【正文】 （ 3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時 ,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是 ___________填 (“甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)，收集不到氨氣的主要原因是 _____________________________________(用化學(xué)方程式表示 )。 （ 4） a 過程中的化學(xué)方程式為 _________________________________。 19. 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 是含有同一種元素的化合物，其中 F 是能使 紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O （ 1）寫出它們的化學(xué)式： A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F ； （ 2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指反應(yīng) ① 的氧 化劑和還原劑 ① ,氧化劑 、還原劑 ② ③ （ 3）工業(yè)生產(chǎn) C的過程中有如下一步反應(yīng)，即 F經(jīng)催化氧化生成 B和 H2O， 寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 18. 如下圖所示， A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中 B 為黑色粉末， D 為黃綠色氣體單質(zhì)， F為無色氣體單質(zhì)，且 F 是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 回答下列問題 : (1)寫出 BE 的化學(xué)式： B ， E 。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。 C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 NH4+ D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 15． 將盛有 N2和 NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間 后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中 N2和 NO2 的體積比是 A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 3： 1 aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成 2等份 ,一份需用 bmol燒堿剛好把銨全部趕出 ,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時 ,消耗 c mol氯化鋇 ,由此可知原溶液中 NO3離子的物質(zhì)量濃度為(單位： molL—1NaOH 溶液 ③ C12 飽和食鹽水 ④ NH3 l mol（用甲、乙、丙、丁回答） 15. 加熱 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為 ，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 2） 若 E 中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。 向 G 溶液加入 A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。 W 為 ， X 為 ， Y 為 ， Z 為 。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl = NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 =NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH = Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3+H2O NH4＋ ＋ OH 可作紅色噴泉實驗。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。 ② 從立法管理入手。 （十） 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件 為 高溫或放電 ： N2＋ O=2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 制法 :MnO2＋ 4HCl (濃 ) MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2 聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進入鼻孔。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 （五） 硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。 Na2SiO3＋ 2HCl == H2SiO3↓＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90％以上。 （ 三 ） A12O3為兩性氧化物， Al（ OH） 3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋ 和 SO4 Ag＋ 和 Cl、 Ca2＋ 和 CO3 Mg2＋ 和 OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H＋和 CO2,HCO3,SO32， OH和 NH4＋ 等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋ 和 OH、 CH3COO， OH和 HCO3等。 （ 2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。（ 2） 單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1 計算 .2稱量 .3溶解 .4轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi) 直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 二、化學(xué)物質(zhì)及其變化 （ 一 ） 物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。 (五 ) 物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 二氧化硅的物理、 化學(xué)性質(zhì)及其用途。 1 鈉、鉀的焰色反應(yīng) 。 氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解 。 根據(jù) 反應(yīng)的原理設(shè)計實驗裝置 。 4． 氧化鈉、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅的主要化學(xué)性質(zhì) 。 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 。 1 鈉及其化合物、鋁及其重要化合物、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶