【正文】 膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、 二氧化硅等結(jié)構(gòu)。即“三同”定“一等”。 NAN 247。① ②（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ。 4ρ。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 （二）無機(jī) 1． － 2 價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價(jià)） 最簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水??； 3．鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在 140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是 取代反應(yīng)。 能與 NaHCO3 反應(yīng)的： — COOH 能與 Na 反應(yīng)的： — COOH、－ OH能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 9mol16。 125mol15。 9%的 NaCl溶液 )水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO?SiO 3CaO?SiO 3CaO?Al2O3)鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)；水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 )裂解 氣 (以 CH2=CH2 為主 )焦?fàn)t氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3?H2O： AgNO3 向 NH3?H2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3?H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉 淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 NeCaCO3FeCuOAr 20210KHCO356CaO80SO340Ca HFMg3N2KOHBr、 NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH 28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78Na2CO3： 106NaHCO3： 84Na2SO4： 142 BaSO4： 233Al(OH)3： 78C6H12O6： 180 2．常用換算 5。如 ： F—— Cl—— Br—— I—— 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中， 由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ SΔ ===Cu2SCu＋ Cl2 點(diǎn)燃 ===CuCl2 所以， Cl的非金屬性強(qiáng)于 S。托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。量筒最下面的刻度是 0。鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。 C6H C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 5。液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 2。 7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。 3．先“塞”后“定”原則。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 MnO4， NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 1 10amol/L（ a7 或 a7）的溶液等。 （ 4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 （ 5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。 （ 4）兩守恒：兩邊原 子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存。它們遇強(qiáng)酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水。如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+等均與 OH不能 大量共存。 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2 點(diǎn)燃 ===2PCl3（ Cl2 不足）； 2P＋ 5Cl2 點(diǎn)燃 ===2PCl5（ Cl2 充足） 2H2S＋ 3O2 點(diǎn)燃 ===2H2O＋ 2SO2（ O2 充足）； 2H2S＋ O2 點(diǎn)燃 ===2H2O＋ 2S（ O2不充足） 4Na＋ O2 緩慢氧化 =====2Na2O2Na＋ O2 點(diǎn)燃 ===Na2O2 Ca（ OH） 2＋ CO2CO2 適量 ====CaCO3↓＋ H2O； Ca（ OH） 2＋ 2CO2（過量） ==Ca（ HCO3） 2 C＋ O2 點(diǎn)燃 ===CO2（ O2 充足）； 2C＋ O2 點(diǎn)燃 ===2CO（ O2 不充足） 8HNO3（?。?3Cu==2NO↑＋ 2Cu（ NO3） 2＋ 4H2O4HNO3（濃）＋ Cu==2NO2↑＋ Cu（ NO3） 2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al（ OH） 3↓＋ 3NaCl； AlCl3＋ 4NaOH（過量） ==NaAlO2＋ 2H2O Na