【正文】 AlO2＋ 4HCl（過量） ==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al（ OH）3↓ Fe＋ 6HNO3（熱、濃） ==Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2OFe＋ HNO3（冷、濃）→（鈍化） Fe＋ 6HNO3（熱、濃） Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3（熱、濃） Fe 過量 ====Fe（ NO3） 2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3（?。?Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3（?。?Fe過量 ====3Fe（ NO3） 3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OHCH2=CH2↑＋ H2OC2H5－ OH＋ HO－ C2H5C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1＋ Cl2Fe→＋ HCl ＋ 3Cl2 光→（六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaClC2H5Cl＋ NaOH 醇→ CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl32FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問 題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。 2S2＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存。關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱 （ 1 變 2 或 1 變 3）。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶 液。 3%鋼的含 C量在： 0。地面淡水總量不到總水量的 1%。 2在室溫（ 20C。 常見的膠體：液溶膠： Fe（ OH） AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO H2O 和耗O2 量。 6 時就成為了酸雨。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — OHClO4（高氯酸）— 是最強(qiáng)的酸 1熔點最低的金屬是 Hg（ 38。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O、 NH HF、 CH3CH2OH。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiCSi（因為原子半徑：SiCO）。 例：電解 KCl溶液 ： 2KCl+2H2O==H2↑ +Cl2↑ +2KOH 配平： 2KCl+2H2O==H2↑ +Cl2↑ +2KOH 將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 1—— 8。 0—— 10。 1—— 4。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF+SiO2＝ SiF4+2H2O 1 Fe（ OH） 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶 液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 鋁熱劑： Al+Fe2O3 或其它氧化物。、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4。尿素： CO（ NH2） 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍(lán)色火焰 H2—— 淡藍(lán)色火焰 H2S—— 淡藍(lán)色火焰 CO—— 藍(lán)色火焰 CH4—— 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在 O2中燃燒 —— 明亮的藍(lán)紫色火焰。 4 橙色 4。 0 淺紅色 10。 0 紫色 8。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 1。 9C。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙 二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下 ，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［ CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。）時溶解度在 10克以上 —— 易溶；大于 1克的 —— 可溶；小于 1 克的 —— 微溶；小于 0。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 03%—— 2%。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 含有電解熔融的 Al2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 Fe2+與 NO3共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 如： H2SO4 溶液加入 Ba（ OH） 2 溶液： Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O （ 6）“＝”“ D”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al（ OH） 3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al（ OH） 3 量少，故不能打“↓” 2。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)?反應(yīng)的影響等。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1。白 磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。瓶蓋嚴(yán)密。濃 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 7。 9。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實驗問題 4 例及小數(shù)點問題 1。小數(shù)點為一位 3。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 十六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2ONH2? 四核 10 電子的 NH3H3O+ 五核