高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全-wenkub
2023-06-30 21:16:57 本頁(yè)面
【正文】 ，濃H2SO4被還原為＋4價(jià)硫的化合物、單質(zhì)硫或－2價(jià)硫的化合物．a(chǎn)．常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化(Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中)．說明 濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化．鈍化是化學(xué)變化．利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸． b．加熱時(shí)，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)的通式可表示為：金屬(Pt、Au除外) + H2SO4(濃) 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O例如：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑說明 Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價(jià)只有部分改變，因此濃硫酸同時(shí)表現(xiàn)出了氧化性和酸性．此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的．因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實(shí)際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值?。甤．加熱時(shí)，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化．例如：2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性)d．濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)．例如：H2SO4(濃) + H2S ＝S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) ＝Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) ＝4I2 + H2S + 4H2O[氧化性酸與酸的氧化性] 所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SOHNO3等，由于其中、易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸．在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H＋，H＋在一定條件下可獲得電子形成H2．從這一觀點(diǎn)看，酸都具有氧化性，但這是H＋表現(xiàn)出來的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的． 區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個(gè)概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子→有氧化性→是氧化性酸酸電離出的H＋→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸[SO42－的檢驗(yàn)] 正確操作步驟：待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含SO42—離子．離子方程式： SO42－+ Ba2＋＝BaSO4↓注意 ①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對(duì)檢驗(yàn)SO42－有干擾作用的CO32－、SO32－等陰離子通過反應(yīng)而除去：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待檢液中加入鹽酸時(shí)，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進(jìn)行過濾才能繼續(xù)下一步操作．②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液．因?yàn)槿舸龣z溶液中含有SO32－時(shí)，會(huì)被HNO3氧化為SO42－，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象．*[硫酸鈣和硫酸鋇]硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點(diǎn)對(duì)應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
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