【正文】 非金屬及其化合物 （ 一 ） 硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 ％，次于氧 。 （ 二 ） 金屬一般比較活潑，容易與 O2反應而生成氧化物，可以 與酸溶液反應而生成 H2，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應置換出 H2，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應而得到H2。書寫 方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 （ 1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（ A+B=AB） B、分解反應（ AB=A+B） C、置換反應（ A+BC=AC+B） D、復分解反應（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) (六 ) 氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol (七 ) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞， 上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 (三 ) 離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ (四 ) 除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。 5． 硅酸鹽組成的表示形式 6．硅酸鹽工業(yè) 7． 氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、 毒性）用途 8．氯氣的化學性質(zhì)及實驗室制取原理 9．漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理 10． Cl、 SO42檢驗的方法 11．二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性） 12．二氧化硫的化學性質(zhì)及其用途 13．亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性 14．氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系 15．二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐? 16．濃硫酸和濃硝酸的強氧化性及其與鐵、鋁的鈍化作用 17． 氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法 18．氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性）、氨水的堿性 19． 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應）、NH4+的檢驗方法 20．硝酸的保存方法、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理 A B B B A A A B B B A B B B A B B A B B 必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理 一、 從實驗學化學 (一 ) 化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。 A B C B B B B C C B A B A 第四章 非金屬及其化合物 硅的存在及用途 。 鋁鹽和鐵鹽的水解及其凈水作用 。 氫氧化鋁的兩性 。1 復習提綱 ( 注 ： A了解 B理解 C綜合應用 ) 章節(jié) 內(nèi)容（知識點） 要求層次 第一章 從試驗學化學 ，化學品安全標識 5． 根據(jù)實驗目的設計實驗方案 6． 物質(zhì)的量、 摩爾質(zhì)量的概念既簡單計算 7．物質(zhì)的量濃度及其簡單計算，溶液稀釋時有關的計 算 8． 氣體摩爾體積及其簡單計算 9． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 10 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系及有關計算 A B C B C B B B B C 第二章 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)分類 分散系 丁達爾效應 膠體的滲析、膠體的吸附作用 5. 電離方程式的書寫 離子共存、 離子的物質(zhì)的量濃度 Cl、 SO4 CO32的檢驗方法 8． 氧化還原反應、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念 9．簡單的氧化還原反應方程式的配平、標出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目 B A B B B C B B C 章節(jié) 內(nèi)容（知識點） 要求層次 第三章 金 屬 及其 化 合物 鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存 鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì) 的化學性質(zhì)。 氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法 。 Fe3+的氧化性及其檢驗方法， Fe2+和 Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。 1 合金 。 4． 硅酸鈉（ Na2SiO3）的性質(zhì)、用途 。 （ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 (二 ) 混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3 膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 （ 二 ） 物質(zhì)的化學變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。酸、堿、鹽都是電解質(zhì) 。 ③ 能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。（ 4）離子方程式正 誤判斷（六看） A、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 B、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 C、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號 等的書寫是否符合事實 D、看離子配比是否正確 E、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 F、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子 ——化合價升高 ——被氧化（發(fā)生氧化反應） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價降低 ——被還原（發(fā)