【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 制備： AlCl3+3NH3H 2O==Al(OH)3↓ +3NH4Cl， Al3++3NH3H 2O==Al(OH)3↓ +3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③ KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀 ) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42， Al3+會(huì)水解 ： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)?Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 1鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬： Fe+S==FeS， 3Fe+2O2===Fe3O4， 2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸 (非氧化性酸 )： Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如 CuCl CuSO4等， Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色 KSCN 溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 1氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展 氯水：氯水為黃綠色，所含 Cl2 有少量與水反應(yīng) (Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl2。新制氯水含 Cl H2O、 HClO、 H+、 Cl、 ClO、 OH等微粒 拓展 次氯酸：次氯酸 (HClO)是比 H2CO3還弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一種具學(xué)習(xí)筆記 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ △ 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn) 8 有強(qiáng)氧化性 (能殺菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解變成 HCl和 O2)的弱酸。 拓展 漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以 Cl2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 1二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化， 易 溶于水 (1： 40)，密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可 與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 —— 亞硫酸 (中強(qiáng)酸 )： SO2+H2O H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 1硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量 的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去 (可用作氣體的干燥劑 ) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、 O 按原子個(gè)數(shù)比 2： 1 脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性： ⅰ、冷的濃硫酸使 Fe、 Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ⅱ、活潑性在 H 以后的金屬也能與之反應(yīng) (Pt、 Au 除外 )： Cu+2H2SO4(濃 )===CuSO4+SO2↑ +2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)： C+2H2SO4(濃硫酸 )===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生 H2 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH 小于 的雨水稱為酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。 1氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?(N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 —— N2，電子式 —— ，結(jié)構(gòu)式 —— N≡ N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 ①與 H2反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)： N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒 ) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 兩條關(guān)系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、 NH4+的檢驗(yàn)： NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。 常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì) (離子 ) 方法及現(xiàn)象 Cl 先用硝酸酸化， 然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸 (或鹽酸 )，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (CO2) △ △ H2O O2 催化劑 放電或高溫 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn) 鼎力蔚藍(lán) 分校 9 Al3+ 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液，沉淀消失 Fe3+(★ ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★ ) 與 NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反 應(yīng)呈淺紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn) 一、 元素化合物： (一 )、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 — KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3. 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （ 2） H2在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （ 3） CH4與 Cl2混合光照 ，黃綠色變 淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO)2 7. 檢驗(yàn) Cl－ 先加稀 HNO3酸化 ， 再加入 AgNO3溶液 ， 有白色沉淀 （ 二 ） 、氧族元素 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn) )、 Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO SO2 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn) SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 常用作金屬焊接保護(hù) 氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與 O2 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）、 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH HCl 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙： NH3遇 HCl 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是 NH3；溶液一定含 NH4+ 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣