【正文】 H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學計量在實驗中的應用 n、 N、 NA之間的關系： n、 m、 M之間的關系： n=ANN n=Mm 標準狀況（ 0℃， 101Pa） 下，氣體： 溶液中 n（ B）、 c（ B）、 V的關系： n=mVV Vm=（ B） = VBn )( 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1— 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 。刪去前后都有的離子 第四步：查。8H 2O和 NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、 CO、 H2還原 CuO 八、化學反應速率 ①定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量， v==△ C/△ t ②影響化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大 (僅對氣體參加的反應有影響 ) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 九、離子反應 定義：有 離子 參加的反應 電解質(zhì)：在 水溶液中或熔融 狀態(tài)下能導電的 化合物 非電解質(zhì)：在 水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學方程式 第二步：拆， 易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ；難溶 (如 CaCO BaCO BaSO AgCl、 AgBr、 AgI、Mg(OH) Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)2等 )，難電離 (H2CO H2S、 CH3COOH、 HClO、H2SO NH3 六、氧化還原反應 定義：有 電子轉(zhuǎn)移 (或者化合價升降 )的反應 本質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移 (包括電子的得失和偏移 ) 特征： 化合價的升降 氧化劑 (具有 氧化性 )—— 得 電子 —— 化合價 下降 —— 被還原 （ 還原 產(chǎn)物） 還原劑 (具有還原性 )—— 失電子 —— 化合價上升 —— 被氧化（氧化產(chǎn)物） 口訣：得 —— 低 —— (被 )還原 —— 氧化劑 失 —— 升 —— (被 )氧化 —— 還原劑 四種基本反應類型和氧化還 原反應關系： 氧化還原反應 置換 化合 分解 復分解 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 15 金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 七、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。寫出電極方程式：負極 Zn— 2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ 。 H2O、 Cu(OH) Al(OH) Fe(OH)3 常見的放熱反應有 ：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應 常見的吸熱反應 有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④ CO2＋ C＝ 2CO 原電池形成的條件 （ 1）有閉合回路 （ 2） 有活動性不同的兩個電極 （ 3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理 是 將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負極的判斷方法 ，金屬活潑性 強 是負極。 12H2O： 明礬 Na2CO3 ：純堿、蘇打 1 CO2固體： 干冰。 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 14 五、俗名總結(jié)： 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 NaHCO3 ：小蘇打 乙炔： 電石氣 1 CuSO4 O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （ 核外都是 10個電子 ） 。 如 ： Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （ 2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 9．極性鍵 :兩個不同種原子形成的共價鍵，如 HCl、 CO， CH4 、 NaOH中 HO鍵。 同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小 如：金屬性： HLiNaK，非金屬性： FClBrI 7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如 NaCl、 Na2SO NaOH、 NH4Cl。 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/2的元素 Li、 Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/4的元素 Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3個的元素 N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個的元素： F 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3個的元素 P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個的元素： Al X、 Y兩元素可形成 X2Y和 X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比 2： 1與 1： 1的化合物 Na2O、 Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： Ⅰ A H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增 強。 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。 1 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 1 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸 1： 3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑） 1 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 1 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 （四）、碳族 制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅 制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、 KOH、（ Na2SiO3） （五）、堿金屬 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂 浮 ． 在水面上， 熔 ． 化成一個銀白色小球，在水面到處 游 ． 動，發(fā)出咝咝的聲 響． ，反應后滴入酚酞溶液變 紅 ． 。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。 1氮及其化合物 Ⅰ、氮氣 (N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為 78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 —— N2，電子式 —— ，結(jié)構(gòu)式 —— N≡ N c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 1二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化， 易 溶于水 (1： 40)，密度比空氣大 ②化學性質(zhì)： a、酸性氧化物：可 與水反應生成相應的酸 —— 亞硫酸 (中強酸 )： SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 1硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量 的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去 (可用作氣體的干燥劑 ) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、 O 按原子個數(shù)比 2： 1 脫出生成水 c、強氧化性： ⅰ、冷的濃硫酸使 Fe、 Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ⅱ、活潑性在 H 以后的金屬也能與之反應 (Pt、 Au 除外 )： Cu+2H2SO4(濃 )===CuSO4+SO2↑ +2H2O ⅲ、與非金屬反應： C+2H2SO4(濃硫酸 )===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生 H2 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH 小于 的雨水稱為酸雨， 形成。是一種具學習筆記 點燃 △ 點燃 高