廣東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)1(參考版)
2025-06-18 20:57本頁(yè)面
【正文】 H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=（B）= 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水學(xué)習(xí)筆記19。刪去前后都有的離子 第四步：查。8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO八、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)九、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 第一步：寫(xiě)，寫(xiě)出化學(xué)方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCOBaCOBaSOAgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等)，難電離(H2COH2S、CH3COOH、HClO、H2SONH3六、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱七、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。寫(xiě)出電極方程式：負(fù)極 Zn—2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ 。H2O、Cu(OH)Al(OH) Fe(OH)3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 （3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負(fù)極的判斷方法，金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極。12H2O： 明礬 Na2CO3 ：純堿、蘇打 1CO2固體： 干冰。五、俗名總結(jié)： 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 NaHCO3 ：小蘇打 乙炔： 電石氣 1CuSO4O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個(gè)電子）。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。9．極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中HO鍵。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaK，非金屬性：FClBrI7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SONaOH、NH4Cl。元素周期律和元素周期表：ⅠAHⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。 1 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 1 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）1 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 1 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 （四）、碳族制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。1氮及其化合物Ⅰ、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。1二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1硫酸 ①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：△ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△ ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 ，O2H2O形成。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原
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