【正文】 解質(zhì)。5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。3．丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。二、膠體1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cB?V 。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = 。3．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L?mol－1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 南海中學(xué)分校第一部分 基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝ kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝1023（3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1023 mol－1。2．摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為g?mol－1。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈ L?mol－1。4．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為mol?L－1 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。4．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。4．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。五、原子結(jié)構(gòu)1．對一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3．一般用符號A ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。六、元素周期律1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。8．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。2．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。6．反應(yīng)物 生成物 E1E2 反應(yīng)吸收能量；E1E2 反應(yīng)釋放能量。八、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v = 。3．提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。溴化銀 AgBr常被用作感光材料晶體硅 Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅 Cu2O紅色硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O藍(lán)色硫酸銅固體 CuSO4白色2．化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu + Cl2 CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙H2 + Cl2 2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN－ → 顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－Fe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O2放電 2NON2 + 3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2O NH4+ + OH－NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固體變紅CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1．有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2＝CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（—OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記乙酸—C—OHO 結(jié)構(gòu)：CH3 （—COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥