廣東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)1-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O2放電 2NON2 + 3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固體變紅CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1．有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O△酸或堿CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2＝CH2 引發(fā)劑 CH2－CH2 n屬于加聚反應(yīng)1金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬，1鋁及其化合物 Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性△點(diǎn)燃點(diǎn)燃②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。放電或高溫 ①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH===NH3↑+H2O。 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 治療胃酸過(guò)多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無(wú)法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2OMgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S、 (NH4)2CONH4HCO3 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 淡黃色的固體 Na2OS、 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結(jié) 有毒的氣體 H2S、ClSONO2；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、ClSONONH 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HONNO、CO、CHC2H4 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2HCO（密度與空氣相近） 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SONOH2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SONOH2S、COCl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2OF2；（補(bǔ)：產(chǎn)生C2H2的CaC2——理科生掌握） 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2CO3 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：COSOSO3等 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。10．非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如HO2，Na2O2中的O－O鍵11．微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。S2 Cl K+ Ca2+（核外都是18個(gè)電子）。常見(jiàn)強(qiáng)酸：H2SOHNOHCl 常見(jiàn)強(qiáng)堿：Ba（OH）NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2COHF、H2SO3 弱堿：NH3總的方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：
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