【正文】 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HONNO、CO、CHC2H4 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2HCO（密度與空氣相近） 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SONOH2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SONOH2S、COCl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2OF2；（補：產(chǎn)生C2H2的CaC2——理科生掌握） 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2CO3 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：COSOSO3等 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。 與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨：SO2 (2)溫室效應(yīng)：CO2 (3)光化學煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料：H2 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2OH2OO3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機化學： 檢驗酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍 能使溴水褪色的： 烯 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是： 醇和酸 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是： 油脂 1 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì) 1 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 1 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是： 乙酸 1 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 1 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸） 1 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 1 能還原成醇的是： 醛 1 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 1 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是： 乙烯的產(chǎn)量 不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 2 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 2 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂2 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：(1)乙醇：羥基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 2寫出下列有機反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2） 從乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）從乙醛制乙醇： 還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 從乙烯制乙醇：加成2 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO(NH4)2SO4 2寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體ONH3；用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl用固—液不加熱裝置制取的氣體：HCO2 制取以下氣體需要加熱的：（1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的：（1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（ H ） 形成化合物種類最多的元素： 碳 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 大氣中含量最多的元素： N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNOCH3COOH、CO、NHCH4 。10．非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如HO2，Na2O2中的O－O鍵11．微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Li Na K ； F Cl Br （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。S2 Cl K+ Ca2+（核外都是18個電子）。5H2O 膽礬、藍礬 乙醇： 酒精 1SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1CaO： 生石灰乙酸： 醋酸 1Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰三氯甲烷： 氯仿 1CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食鹽 1Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1KAl(SO4)2常見強酸：H2SOHNOHCl 常見強堿：Ba（OH）NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2COHF、H2SO3 弱堿：NH3銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。總的方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42，F(xiàn)e2+和OH)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH，H+和CH3COO)③是否生成氣體(如：H+和CO32，H+和SO32)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3和Fe2+/I，F(xiàn)e3+和I) 強電解質(zhì)：HCl、H2SONaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3183