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【正文】 最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/2的元素） C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3的元素）： O 。 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/2的元素 Li、 Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/4的元素 Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3個(gè)的元素 N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個(gè)的元素： F 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3個(gè)的元素 P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個(gè)的元素： Al X、 Y兩元素可形成 X2Y和 X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比 2： 1與 1： 1的化合物 Na2O、 Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： Ⅰ A H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增 強(qiáng)。 如：金屬性： NaMgAl，非金屬性： SiPSCl。 同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小 如：金屬性： HLiNaK，非金屬性： FClBrI 7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如 NaCl、 Na2SO NaOH、 NH4Cl。 8．共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如 H2O、 HCl、 HNO CH3COOH、 CO、 NH CH4 。 9．極性鍵 :兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如 HCl、 CO， CH4 、 NaOH中 HO鍵。 10．非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共 價(jià)鍵，如 H O2， Na2O2中的 O－ O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （ 1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。 如 ： Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （ 2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如： Li Na K ； F Cl Br （ 3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。 O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （ 核外都是 10個(gè)電子 ） 。S2 Cl K+ Ca2+（ 核外都是 18 個(gè)電子 ）。 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 14 五、俗名總結(jié)： 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 NaHCO3 ：小蘇打 乙炔： 電石氣 1 CuSO4 5H2O 膽礬、藍(lán)礬 乙醇： 酒精 1 SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1 CaO： 生石灰 乙酸： 醋酸 1 Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 三氯甲烷： 氯仿 1 CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、 NaCl： 食鹽 1 Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、 NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1 KAl(SO4)2 12H2O： 明礬 Na2CO3 ：純堿、蘇打 1 CO2固體： 干冰。 常見強(qiáng)酸 ： H2SO HNO HCl 常見強(qiáng)堿 ： Ba（ OH） NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 弱酸 ： CH3COOH、 HClO、 H2CO HF、 H2SO3 弱堿 ： NH3 H2O、 Cu(OH) Al(OH) Fe(OH)3 常見的放熱反應(yīng)有 ：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④ CO2＋ C＝ 2CO 原電池形成的條件 （ 1）有閉合回路 （ 2） 有活動性不同的兩個(gè)電極 （ 3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理 是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負(fù)極的判斷方法 ，金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極。 銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負(fù)極 Zn— 2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 六、氧化還原反應(yīng) 定義：有 電子轉(zhuǎn)移 (或者化合價(jià)升降 )的反應(yīng) 本質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移 (包括電子的得失和偏移 ) 特征： 化合價(jià)的升降 氧化劑 (具有 氧化性 )—— 得 電子 —— 化合價(jià) 下降 —— 被還原 （ 還原 產(chǎn)物） 還原劑 (具有還原性 )—— 失電子 —— 化合價(jià)上升 —— 被氧化（氧化產(chǎn)物） 口訣：得 —— 低 —— (被 )還原 —— 氧化劑 失 —— 升 —— (被 )氧化 —— 還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還 原反應(yīng)關(guān)系： 氧化還原反應(yīng) 置換 化合 分解 復(fù)分解 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 鼎力蔚藍(lán) 分校 15 金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 七、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 大于 生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： 燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng) ,鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 小于 生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)： Ba(OH)28H 2O和 NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、 CO、 H2還原 CuO 八、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量， v==△ C/△ t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大 (僅對氣體參加的反應(yīng)有影響 ) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 九、離子反應(yīng) 定義：有 離子 參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在 水溶液中或熔融 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物 非電解質(zhì)：在 水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學(xué)方程式 第二步：拆， 易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ；難溶 (如 CaCO BaCO BaSO AgCl、 AgBr、 AgI、Mg(OH) Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)2等 )，難電離 (H2CO H2S、 CH3COOH、 HClO、H2SO NH3H 2O、 H2O等 )，氣體 (CO SO NH Cl O H2等 )，氧化物 (Na2O、 MgO、 Al2O3等 )不拆 第 三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ① 是否產(chǎn)生 沉淀 (如： Ba2+和 SO42， Fe2+和 OH)； ② 是否生成 弱電解質(zhì) (如： NH4+和 OH， H+和 CH3COO) ③ 是否生成 氣體 (如： H+和 CO32， H+和 SO32) 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 16 ④ 是否發(fā)生 氧化還原反應(yīng) (如： H+、 NO3和 Fe2+/I， Fe3+和 I) 強(qiáng)電解質(zhì)： HCl、 H2SO NaCl等 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì)： CH3COOH、 NH3 H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、 N、 NA之間的關(guān)系： n、 m、 M之間的關(guān)系： n=ANN n=Mm 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0℃， 101Pa） 下，氣體： 溶液中 n（ B）、 c（ B）、 V的關(guān)系： n=mVV Vm=（ B） = VBn )( 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1— 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水