【正文】 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙： NH3遇 HCl 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是 NH3；溶液一定含 NH4+ 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 10 1 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。新制氯水含 Cl H2O、 HClO、 H+、 Cl、 ClO、 OH等微粒 拓展 次氯酸：次氯酸 (HClO)是比 H2CO3還弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。H 2O==Al(OH)3↓ +3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③ KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀 ) KAl(SO4)2 甲烷 分子式： CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要 成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物 可以通過分餾、 裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式： C2H4 結(jié)構(gòu)： CH2＝ CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式： C6H6 結(jié)構(gòu)： 或 （平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性 KMnO4溶液反應(yīng) 苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取） 乙醇 結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（ — OH 稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑 學(xué)習(xí)筆記 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 6 學(xué)習(xí)筆記 乙酸 結(jié)構(gòu)： CH3 （ — COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油脂可用來制取高級脂肪酸和 甘油 糖類 由 C、 H、 O 三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二 糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄糖 蛋白質(zhì) 屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。H 2O NH4+ + OH－ NH3 3．提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。 6．反應(yīng)物 生成物 E1E2 反應(yīng)吸收能量； E1E2 反應(yīng)釋放能量。 2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。 6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。 六、元素周期律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周 期 律。 2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。 4．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗 溶液和膠體。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm≈ L?mol－ 1。 2．摩爾質(zhì)量 （ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ M），單位為 g?mol－ 1。廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 1 第一部分 基礎(chǔ)知識 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量 （ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（ mol）。 （ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該 物質(zhì)的相對分子 /原子質(zhì)量。 （ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（ V）和氣體摩爾體積（ Vm）之間的關(guān)系： n = VVm 。 二、膠體 1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 1~100 nm 之間的分散系稱為膠體。 5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 3．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 學(xué)習(xí)筆記 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 2 學(xué)習(xí)筆記 3．化合價升高 —— 失去電子 —— 被氧化 /發(fā)生氧化反應(yīng) /生成氧化產(chǎn)物 —— 本身作還原劑 /具有還原性 ； 化合價 降低 —— 得到 電子 —— 被還原 /發(fā)生 還原 反應(yīng) /生成 還原 產(chǎn)物 —— 本身作 氧化 劑 /具有氧化 性。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。 7． 常見的 放熱反應(yīng) 有 燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)； 吸熱反應(yīng) 有 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。 舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量 E1） 舊化學(xué)鍵斷 裂（釋放能量 E2） 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 3 十一、無機(jī)物 1． 無機(jī)物 鈉 Na 銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小 過氧化鈉 Na2O2 淡黃色固體 氯氣 Cl2 黃綠色氣體，有刺激性氣味， 有毒 氫氧化亞鐵 Fe（ OH） 2 白色 氫氧化鐵 Fe（ OH） 3 紅 褐色 亞鐵離子溶液 Fe2+ 淺綠色 鐵離子溶液 Fe3+ 黃色 一氧化氮 NO 無色氣體 二氧化氮 NO2 紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因 氨氣 NH3 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水 硝酸 HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體 硫 S 黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（ CS2） 二氧化硫 SO2 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì) 溴、碘 Br I2 可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。H 2O 呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅 NH3 + HCl = NH4Cl 產(chǎn)生白煙 4NH3 + 5O2 催化劑 △ 4NO + 6H2O NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ △ NH3↑ + H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O 實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里 Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化 3Cu + 8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O C + 4HNO3(濃 ) △ CO2↑ + 2NO2↑ + 2H2O 濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性 Fe + S △ FeS S + O2 點燃 SO2 SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 2Mg + CO2 點燃 2MgO + C 受熱或見光 放電 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 5 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 I2 Si + O2 △ SiO2 SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO