【正文】 糖 蛋白質(zhì) 屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。 用飽和 Na2CO3 溶液除去乙 酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2＝ CH2 屬于加聚反應(yīng) Cu △ 點(diǎn)燃 △ 酸或堿 △ 濃硫酸 CH2－ CH2 n 引發(fā)劑 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 光 光 光 光 點(diǎn)燃 — NO2 — C— OH O 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 鼎力蔚藍(lán) 分校 7 1金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬， ②熱還原法：適 用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬， 1鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)： Al— 3e==Al3+ a、與非金屬： 4Al+3O2==2Al2O3， 2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉 )+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑ ) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ① Al2O3(典型的兩性氧化物 ) a、與酸： Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿： Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ② Al(OH)3(典型的兩性氫 氧化物 )：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備： AlCl3+3NH3H 2O==Al(OH)3↓ +3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③ KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀 ) KAl(SO4)2鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。新制氯水含 Cl H2O、 HClO、 H+、 Cl、 ClO、 OH等微粒 拓展 次氯酸：次氯酸 (HClO)是比 H2CO3還弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。 拓展 漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以 Cl2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。 ①與 H2反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)： N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒 ) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 兩條關(guān)系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、 NH4+的檢驗(yàn)： NH4++OH===NH3↑+H2O。 常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì) (離子 ) 方法及現(xiàn)象 Cl 先用硝酸酸化， 然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸 (或鹽酸 )，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (CO2) △ △ H2O O2 催化劑 放電或高溫 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 鼎力蔚藍(lán) 分校 9 Al3+ 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液，沉淀消失 Fe3+(★ ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★ ) 與 NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反 應(yīng)呈淺紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 一、 元素化合物： (一 )、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 — KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3. 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （ 2） H2在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （ 3） CH4與 Cl2混合光照 ，黃綠色變 淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO)2 7. 檢驗(yàn) Cl－ 先加稀 HNO3酸化 ， 再加入 AgNO3溶液 ， 有白色沉淀 （ 二 ） 、氧族元素 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn) )、 Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO SO2 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn) SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 常用作金屬焊接保護(hù) 氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與 O2 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）、 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH HCl 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙： NH3遇 HCl 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是 NH3；溶液一定含 NH4+ 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn) 10 1 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 能與 Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、 CO2 治療胃酸過多的藥品 Al（ OH） 3 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成 Na2CO3， Na2CO3溶液中通入過量 CO2生成 NaHCO3 Al、 Mg、 Fe金屬 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O MgO 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH溶液的物質(zhì) Al、 Al2O Al(OH) NaHCO (NH4)2S、 (NH4)2CO NH4HCO3 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 紅棕 色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、 Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 淡黃色的固體 Na2O S、 水溶液顯藍(lán)色的 含 Cu2+的溶液 水溶液顯黃色的 含 Fe3+的溶液 氣體小結(jié) 有毒的氣體 H2S、 Cl SO NO2； CO、 NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、 Cl SO NO NH 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法 收集）的氣體 H O N NO、 CO、 CH C2H4 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、 C2H CO（密度與空氣相近）