【正文】 溫 點燃 點燃 △ △ 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 8 有強氧化性 (能殺菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解變成 HCl和 O2)的弱酸。 拓展 氯水：氯水為黃綠色，所含 Cl2 有少量與水反應(yīng) (Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl2。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。 ②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬： Fe+S==FeS， 3Fe+2O2===Fe3O4， 2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸 (非氧化性酸 )： Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如 CuCl CuSO4等， Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色 KSCN 溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 1氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42， Al3+會水解 ： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為 Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 1鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。H 2O==Al(OH)3↓ +3NH4Cl， Al3++3NH3 高分子材料 蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料 2．化學(xué)反應(yīng) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡藍(lán)色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 屬于取代反應(yīng) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰 明亮并伴有黑煙 Br Br CH2＝ CH2 + Br2 CH2— CH2 屬于加成反應(yīng) 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 + HO— NO2 催化劑 △ + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 屬于酯化反應(yīng)。 化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。H 2O 呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅 NH3 + HCl = NH4Cl 產(chǎn)生白煙 4NH3 + 5O2 催化劑 △ 4NO + 6H2O NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ △ NH3↑ + H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O 實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里 Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化 3Cu + 8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O C + 4HNO3(濃 ) △ CO2↑ + 2NO2↑ + 2H2O 濃、稀硝酸有強氧化性 Fe + S △ FeS S + O2 點燃 SO2 SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 2Mg + CO2 點燃 2MgO + C 受熱或見光 放電 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 5 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 I2 Si + O2 △ SiO2 SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 SiO2 屬 于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應(yīng)常被用來 刻蝕玻璃 SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ 生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng) 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（ OH） 4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3H 2O NH3 舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量 E1） 舊化學(xué)鍵斷 裂（釋放能量 E2） 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 3 十一、無機物 1． 無機物 鈉 Na 銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小 過氧化鈉 Na2O2 淡黃色固體 氯氣 Cl2 黃綠色氣體，有刺激性氣味， 有毒 氫氧化亞鐵 Fe（ OH） 2 白色 氫氧化鐵 Fe（ OH） 3 紅 褐色 亞鐵離子溶液 Fe2+ 淺綠色 鐵離子溶液 Fe3+ 黃色 一氧化氮 NO 無色氣體 二氧化氮 NO2 紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因 氨氣 NH3 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水 硝酸 HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體 硫 S 黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（ CS2） 二氧化硫 SO2 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì) 溴、碘 Br I2 可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。 2．決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。 7． 常見的 放熱反應(yīng) 有 燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)； 吸熱反應(yīng) 有 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。 5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。 七、化學(xué)鍵 1．定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。 7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。 5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 4．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 學(xué)習(xí)筆記 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 2 學(xué)習(xí)筆記 3．化合價升高 —— 失去電子 —— 被氧化 /發(fā)生氧化反應(yīng) /生成氧化產(chǎn)物 —— 本身作還原劑 /具有還原性 ； 化合價 降低 —— 得到 電子 —— 被還原 /發(fā)生 還原 反應(yīng) /生成 還原 產(chǎn)物 —— 本身作 氧化 劑 /具有氧化 性。 四、氧化還原反應(yīng) 1．定義：在反應(yīng)過程中有