【正文】 檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ① 是否產(chǎn)生 沉淀 (如： Ba2+和 SO42， Fe2+和 OH)； ② 是否生成 弱電解質(zhì) (如： NH4+和 OH， H+和 CH3COO) ③ 是否生成 氣體 (如： H+和 CO32， H+和 SO32) 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 16 ④ 是否發(fā)生 氧化還原反應(yīng) (如： H+、 NO3和 Fe2+/I， Fe3+和 I) 強電解質(zhì)： HCl、 H2SO NaCl等 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì)： CH3COOH、 NH3 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 大于 生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： 燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng) ,鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 小于 生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)： Ba(OH)2 銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極， 銅 是正極。 5H2O 膽礬、藍(lán)礬 乙醇： 酒精 1 SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1 CaO： 生石灰 乙酸： 醋酸 1 Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 三氯甲烷： 氯仿 1 CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、 NaCl： 食鹽 1 Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、 NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1 KAl(SO4)2 如： Li Na K ； F Cl Br （ 3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。 8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如 H2O、 HCl、 HNO CH3COOH、 CO、 NH CH4 。 與環(huán)境保護有關(guān)的知識： (1)酸雨： SO2 (2)溫室效應(yīng)： CO2 (3)光化學(xué)煙霧： NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料： H2 常見的漂白劑 （ 1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為 HClO）、 Na2O H2O O3（ 2） SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二 、有機化學(xué)： 檢驗酒精中是否含水： 無水 CuSO4，變藍(lán) 能使溴水褪色的： 烯 能使 KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含 C=C雙鍵的（如烯） 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是： 醇和酸 鼎力蔚藍(lán) 分校 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 12 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是： 油脂 1 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì) 1 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 1 能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應(yīng)的是： 乙酸 1 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）； NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽 ) 1 能與 Na反應(yīng)產(chǎn)生 H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸） 1 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 1 能還原成醇的是： 醛 1 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 1 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是： 乙烯的產(chǎn)量 不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 2 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的 Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 2 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂 2 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式： (1)乙醇：羥基 — OH（ 2）乙醛：醛基 — CHO （ 3）乙酸：羧基 — COOH （ 4） 硝基苯 ： 硝基 — NO2 2寫出下列有機反應(yīng)類型：（ 1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（ 2） 制 乙烯 制聚乙烯：加聚；（ 3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（ 4）從乙醛制乙醇： 還原； （ 5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（ 6） 油脂的硬化：水解（ 7） 從乙烯制乙醇：加成 2 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO (NH4)2SO4 2寫出下列通式：（ 1）烷： CnH2n+2；（ 2）烯： CnH2n； 三、化學(xué)實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固 — 固加熱裝置制取的氣體 O NH3； 用固 — 液加熱裝置制取的氣體： Cl用固 — 液不加熱裝置制取的氣體： H CO2 制取以下氣體需要加熱的：（ 1） 用 MnO2與濃 HCl制 Cl2（ 2） 用乙醇和濃 H2SO4制 C2H4（ 3） 用 KClO3和 MnO2制 O2（ 4） 用 Cu和稀 HNO3制 NO（ 5） 用 NH4Cl和 Ca(OH)2制 NH3 制取以下氣體不需要加熱的： 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 13 （ 1） Zn和稀 H2SO4制 H2 （ 2） CaCO3和稀 HCl制 CO2 （ 3） Cu和濃 HNO3制 NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、 AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度） :C(酸 )V(酸 )＝ C(堿 )V(堿 ) 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（ H） 形成化合物種類最多的元素： 碳 地殼中含量前三位的元素： O、 Si、 Al 大氣中含量最多的元素： N 最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/2的元素） C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3的元素）： O 。 常見物質(zhì)或離子的檢驗方法 物質(zhì) (離子 ) 方法及現(xiàn)象 Cl 先用硝酸酸化， 然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸 (或鹽酸 )，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (CO2) △ △ H2O O2 催化劑 放電或高溫 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍(lán) 分校 9 Al3+ 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液，沉淀消失 Fe3+(★ ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★ ) 與 NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反 應(yīng)呈淺紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 一、 元素化合物： (一 )、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 — KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（ 1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （ 2） H2在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （ 3） CH4與 Cl2混合光照 ，黃綠色變 淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO)2 7. 檢驗 Cl－ 先加稀 HNO3酸化 ， 再加入 AgNO3溶液 ， 有白色沉淀 （ 二 ） 、氧族元素 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn) )、 Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO SO2 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗 SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 常用作金屬焊接保護 氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與 O2 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）、 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH HCl 溶于水顯堿性的氣體 NH3