【正文】 元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。 3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。 三、離子反應 1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。 5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 3．丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。 二、膠體 1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 1~100 nm 之間的分散系稱為膠體。 （ 2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（ V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ cB）之間的關(guān)系： n = cB?V 。 （ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（ V）和氣體摩爾體積（ Vm）之間的關(guān)系： n = VVm 。 3．氣體摩爾體積 （ 1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（ Vm），單位為 L?mol－ 1。 （ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該 物質(zhì)的相對分子 /原子質(zhì)量。 （ 4）物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA）與微粒數(shù)（ N）之間的關(guān)系： n = NNA 。廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 1 第一部分 基礎(chǔ)知識 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量 （ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（ mol）。 （ 2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝ kg一種碳原子（ 12C）所含的碳原子數(shù)＝ 1023 （ 3）阿伏加德羅常數(shù) （ NA） ： 約為 1023 mol－ 1。 2．摩爾質(zhì)量 （ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ M），單位為 g?mol－ 1。 （ 3）物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系： n = mM 。 （ 2）標準狀況下， Vm≈ L?mol－ 1。 4．物質(zhì)的量濃度 （ 1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的 物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度（ cB），單位為 mol?L－ 1 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。 2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 4．丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗 溶液和膠體。 6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。 4．將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。 2．氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 五、原子結(jié)構(gòu) 1．對一個原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．質(zhì)量數(shù)（ A）＝質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N） 3．一般用符號 A Z X 表示一個質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。 六、元素周期律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周 期 律。 3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。 8．元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強； 元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性越強。 2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。 4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。 6．反應物 生成物 E1E2 反應吸收能量； E1E2 反應釋放能量。 八、化學反應速率 1．定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化： v = Δ cΔ t 。 3．提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。 溴化銀 AgBr 常被用作感光材料 晶體硅 Si 灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體 二氧化硅 SiO2 沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維 氧化亞銅 Cu2O 紅色 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 藍色 硫酸銅固體 CuSO4 白色 2．化學反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動， 發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅 學習筆記 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 4 學習筆記 4Na + O2 = 2Na2O 鈉放置在空氣中表面變暗 2Na + O2 △ Na2O2 鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉可作為呼吸面具 和潛水艇里氧氣的來源 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 產(chǎn)生棕色的煙 Cu + Cl2 點燃 CuCl2 產(chǎn)生棕黃色的煙 H2 + Cl2 點燃 2HCl 產(chǎn)生蒼白色火焰 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO 有漂白作用， Cl2 可用作漂白劑（ Cl2不能使 干燥． ． 的紅紙條退色） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3+ + 3SCN－ → 顯紅色 可用 KSCN 溶液檢驗 Fe3+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe 具有還原性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe2+既有氧化性又有還原性 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ N2 + O2 2NO N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3H 2O NH4+ + OH－ NH3H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（ OH） 4]－ Al(OH)3 屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（ OH） 4]－ Al2O3 屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（ OH） 2CO3 2Cu + O2 △ 2CuO 2Cu + S △ Cu2S 4CuO 高溫 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白 十二、有機物 1．有機物 有機物 僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。 甲烷 分子式： CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要 成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物 可以通過分餾、 裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式： C2H4 結(jié)構(gòu)： CH2＝ CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式： C6H6 結(jié)構(gòu)： 或 （平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性 KMnO4溶液反應 苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。? 乙醇 結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（ — OH 稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑 學習筆記 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 6 學習筆記 乙酸 結(jié)構(gòu)： CH3 （ — COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油脂可用來制取高級脂肪酸和 甘油 糖類 由 C、 H、 O 三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二 糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄