【正文】 顯黃色）； 5．綠色： Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO45H2O（藍(lán)色晶體）、 Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）； CO 在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）； 淀粉遇 I2 變藍(lán)色； O2（液態(tài) ——淡藍(lán)色）； Cu(OH)2 溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O： PbS(全是黑色難溶 物 )；AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3 光照分解均變黑； 8．白色： 常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； CuSO4 ； 三溴苯酚 ；銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)2 沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色 →（迅速）灰綠色 →（最終）紅褐色 pH 試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性 時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色（酸紅堿藍(lán)） 紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)） 藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)） 淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)） KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)） 石蕊： pH＜ 5 時呈紅色； pH 介于 5～ 8 時呈紫色； pH＞ 8 時呈藍(lán)色。 甲基橙 : pH＜ 時呈紅色； pH 介于 ～ 時呈橙色； pH＞ 時呈黃色。 2 二、重要物質(zhì)的俗名 1．生石灰（主要成份是 CaO）； 消石灰、熟石灰 [主要成份是 Ca(OH)2]； 水垢 [主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽（主要成份是 CaCO3）； 波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）； 堿石灰 [NaOH 和 CaO 的混合物 ]； 2．燒堿、火堿、苛性鈉（ NaOH）； 苛性鉀（ KOH） 3．蘇打、純堿 （ Na2CO3）；小蘇打（ NaHCO3）；大蘇打、海波（ Na2S2O3） 硫代硫酸鈉 純堿晶體（ Na2CO3 4．芒硝（ Na2SO4 2H2O）； 熟石膏 （ 2CaSO4 5． 膽礬、藍(lán)礬 （ CuSO4 12H2O 或 K2 SO4 24H2O]； 綠礬 （ FeSO4 7H2O） 。 8．光鹵石（ KCl 6H2O）； 9．銅綠、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3 ] ； 10．電石（ CaC2）；冰晶石（ Na3AlF6） ； 水晶 、瑪瑙、石英、硅藻土 （ 主要成份是 SiO2）； 藍(lán) 寶石 、紅寶石 、剛玉（ Al2O3）； 金剛砂（ SiC）。 21．高分子分離膜 —— 有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。 22．氧化鋁陶瓷（ 人造剛玉） —— 高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī) 等。常用來制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。 H2O、 H2O）；離子（ NH4+、 OH— 、 H+） 氯水 —— 分子（ Cl HClO、 H2O）；離子（ H+、 Cl— 、 ClO— 、 OH— ） 王水 —— 濃 HNO3 : 濃 HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比） 硬水 —— 溶有較多 Ca2+、 Mg2+的水 軟水 —— 溶有較少量或不溶有 Ca2+、 Mg2+的水 生理鹽水 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl 溶液 鹵水 —— 海水中提取出食鹽后含有 MgCl CaCl NaCl 及少量 MgSO4 的水 水玻璃 —— Na2SiO3 的水溶液 水泥 —— 硅酸鹽產(chǎn)品之一（傳統(tǒng)的三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、玻璃和陶瓷） 五、各種“氣”匯集 1． 無機(jī)的： 爆鳴氣 —— H2 與 O2 水煤氣 —— CO 與 H2 笑氣 —— N2O 碳酸氣 —— CO2 2． 有機(jī)的： 天 然氣 —— 主要成分為 CH4 ※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 裂解氣 —— 主要是 CH2=CH CH3CH=CH2 等 烯烴氣體 。H 2O： AgNO3 向 NH3H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸 ： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡 ， 后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡 ， 后產(chǎn)生氣泡 八、幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1． 常用 相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性 ——金屬原子在 氣態(tài) ． ． 時失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì) 金屬活動性 ——金屬原子在 水溶液 ． ． ． 中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) ☆ 注： “金屬性 ”與 “金屬活動性 ”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如 Cu 和 Zn：金屬性是： Cu Zn，而金屬活動性是： Zn Cu。一般，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。一般，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活 潑金屬。 6． 依據(jù)元素周期表。 7． 依據(jù)原電池中的電極名稱。 8． 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。 9． 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)