【正文】 構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。 7． 依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化 學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來(lái)判斷。同周期，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減??；同主族，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。 3． 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑。 ☆ 判斷微粒半徑大小的總原則是： 1． 電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大； 2． 電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。? 3． 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如 r（ Fe2+） r（ Fe3+） 4． 核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。? 十二、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書(shū)寫(xiě) 1． Cl的電子式為： 2． OH： OH電子式： 3． Na2S MgCl2 CaC Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． 6． MgCl2形成過(guò)程： + Mg + Mg2+ Cl O H O H Cl Mg2+ Cl S 2– Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H Na+ Na+ O O 2– 2– Ca2+ C C CO2 O O C 寫(xiě)結(jié)構(gòu)式 補(bǔ)孤電子對(duì) 共用電子對(duì)代共價(jià)鍵 O OO C O OO C Cl Cl Cl Cl 6 十三、原電池： ? 原電池形成三 條件： “三看 ”。 ? 原理三要點(diǎn)：（ 1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù) 極 ，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) .（ 2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正 極 ，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（ 3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ? 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 原電池與電解池的比較 原電池 電解池 （ 1）定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （ 2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、 形成回路 電極、電解 質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 （ 4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽(yáng)極流出、陰極流入 十四、 ―10電子 ‖、 ―18 電子 ‖ ―14 電子 ‖―22 電子 ‖―38 電子 ‖的微粒小結(jié) 1． “10電子 ”的微粒： 分子 離 子 一核 10 電子的 Ne N3—（固）、 O2—（固）、 F—、 Na+、 Mg2+、Al3+ 二核 10 電子的 HF OH— 三核 10 電子的 H2O NH2— 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18電子 ”的微粒： 分 子 離 子 一核 18 電子 Ar K+、 Ca2+、 Cl—、 S2— 二核 18 電子 F HCl HS— 三核 18 電子 H2S 四核 18 電子 PH H2O2 五核 18 電子 SiH4 六核 18 電子 N2H CH3OH 八核 18 電子 CH3CH3 3． “14電子 ” N2 CO Si C22 C2H2 “22電子 ” CO2 N2O N3 7 十五、元素周期表 將族序號(hào)、主族 元素、惰性元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)填入下表。 2． Ⅰ A 族為堿金屬元素（氫除外）； Ⅱ A 族為堿土金屬元素； Ⅲ A 族為鋁族元素； Ⅳ A 族為碳族元素； Ⅴ A 族為氮族元素； Ⅵ A 族為氧族元素； Ⅶ A 族為鹵族元素。 4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。 5． 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如 Be、 Al 等。 7． 在目前的 112 種元素中，只有 22 種非金屬元素（包括 6 種稀有氣體元素），其余 90 種都是金屬元素；過(guò)渡元素全部是金屬元素。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。第七周期若排滿，最后 0 族元素的原子序數(shù)為 118 號(hào)。 8 十六、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 1． 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（ 1H）中無(wú)中子。 3． 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但 Na、 F、 P、 Al 等 20 種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。（據(jù)有些資料說(shuō)，氫元素形成的化合物最多） 5． 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定 屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F、 40K 與 40Ca 6． Ⅳ A~Ⅶ A 族中只有 Ⅶ A 族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 9．一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但 N 和 P 相反。 11．離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 13．單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 是極性分子。 15．非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。 17．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn2OCrO3 等反而屬于酸性氧 化物 ； Na2O MnO2 等也不 屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。 19．非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 8， 氟無(wú)正價(jià)，氧在 OF2中為 +2 價(jià)。 21．一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但 H