【正文】 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 11 溶于水顯酸性的氣體 HCl、 SO NO H2S、 CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（ HI、 HBr） 能用堿石灰干燥的氣體 NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體 (HCl、 SO NO H2S、 CO Cl2） 與酸堿和水反應小結 金屬與酸反應產生氣體情況：（ 1） 與酸反應產生 H2，活動性順序 H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 （ 2） 與酸反應產生 SO2， Cu以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸 （ 3） 與酸反應產生 NO2 ， Ag以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸 （ 4） 與酸反應產生 NO， Ag以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產生 H2的： K、 Na；產生 O2的 Na2O F2；產生 C2H2的 CaC2 既能與鹽酸又能與 NaOH反應的物質 Al、 Al2O Al(OH) NaHCO (NH4)2CO3 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、 BaSO4 不能與水反應的酸性氧化物 SiO2；能與水反應的酸性氧化物： CO SO SO3等 能與水反應的堿性氧化物 Na2O、 CaO 其它 敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸 CO2）；敞口放置質量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 常采用電解法冶煉的金屬 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al；常采用熱還原法冶煉的金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg、 Ag 。 與環(huán)境保護有關的知識： (1)酸雨： SO2 (2)溫室效應： CO2 (3)光化學煙霧： NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料： H2 常見的漂白劑 （ 1）將有色物質氧化的：氯水（實為 HClO）、 Na2O H2O O3（ 2） SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二 、有機化學： 檢驗酒精中是否含水： 無水 CuSO4，變藍 能使溴水褪色的： 烯 能使 KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 能發(fā)生加聚反應的 含 C=C雙鍵的（如烯） 能發(fā)生酯化反應的是： 醇和酸 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 12 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 能發(fā)生皂化反應的是： 油脂 1 水解生成氨基酸的是： 蛋白質 1 水解的最終產物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 1 能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應的是： 乙酸 1 有毒的物質是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）； NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽 ) 1 能與 Na反應產生 H2的是： 含羥基的物質（如乙醇、乙酸） 1 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質 1 能還原成醇的是： 醛 1 能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 1 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是： 乙烯的產量 不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 2 能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的 Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 2 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂 2 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式： (1)乙醇：羥基 — OH（ 2）乙醛：醛基 — CHO （ 3）乙酸：羧基 — COOH （ 4） 硝基苯 ： 硝基 — NO2 2寫出下列有機反應類型：（ 1） 甲烷與氯氣光照反應：取代；（ 2） 制 乙烯 制聚乙烯：加聚；（ 3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（ 4）從乙醛制乙醇： 還原； （ 5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（ 6） 油脂的硬化：水解（ 7） 從乙烯制乙醇：加成 2 能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO (NH4)2SO4 2寫出下列通式：（ 1）烷： CnH2n+2；（ 2）烯： CnH2n； 三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 需要墊石棉網加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固 — 固加熱裝置制取的氣體 O NH3； 用固 — 液加熱裝置制取的氣體： Cl用固 — 液不加熱裝置制取的氣體： H CO2 制取以下氣體需要加熱的：（ 1） 用 MnO2與濃 HCl制 Cl2（ 2） 用乙醇和濃 H2SO4制 C2H4（ 3） 用 KClO3和 MnO2制 O2（ 4） 用 Cu和稀 HNO3制 NO（ 5） 用 NH4Cl和 Ca(OH)2制 NH3 制取以下氣體不需要加熱的： 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 13 （ 1） Zn和稀 H2SO4制 H2 （ 2） CaCO3和稀 HCl制 CO2 （ 3） Cu和濃 HNO3制 NO2 需要保存在棕色瓶中的物質： 氯水、濃硝酸、 AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度） :C(酸 )V(酸 )＝ C(堿 )V(堿 ) 四、物質結構： 原子核內無中子的原子： 氫（ H） 形成化合物種類最多的元素： 碳 地殼中含量前三位的元素： O、 Si、 Al 大氣中含量最多的元素： N 最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/2的元素） C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3的元素）： O 。 如：金屬性： NaMgAl，非金屬性： SiPSCl。 8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如 H2O、 HCl、 HNO CH3COOH、 CO、 NH CH4 。 10．非極性鍵兩個同種原子形成的共 價鍵，如 H O2， Na2O2中的 O－ O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （ 1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如： Li Na K ； F Cl Br （ 3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。S2 Cl K+ Ca2+（ 核外都是 18 個電子 ）。 5H2O 膽礬、藍礬 乙醇： 酒精 1 SiO2 ：石英、硅石 丙三醇： 甘油 1 CaO： 生石灰 乙酸： 醋酸 1 Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 三氯甲烷： 氯仿 1 CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、 NaCl： 食鹽 1 Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、 NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 1 KAl(SO4)2 常見強酸 ： H2SO HNO HCl 常見強堿 ： Ba（ OH） NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 弱酸 ： CH3COOH、 HClO、 H2CO HF、 H2SO3 弱堿 ： NH3 銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 放熱反應：反應物總能量 大于 生成物總能量的反應 常見的放熱反應： 燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應 ,鋁熱反應，大多數(shù)化合反應 吸熱反應：反應物總能量 小于 生成物總能量的反應 常見的吸熱反應： Ba(OH)2H 2O、 H2O等 )，氣體 (CO SO NH Cl O H2等 )，氧化物 (Na2O、 MgO、 Al2O3等 )不拆 第 三步：刪。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ① 是否產生 沉淀 (如： Ba2+和 SO42， Fe2+和 OH)； ② 是否生成 弱電解質 (如： NH4+和 OH， H+和 CH3COO) ③ 是否生成 氣體 (如： H+和 CO32， H+和 SO32) 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 16 ④ 是否發(fā)生 氧化還原反應 (如： H+、 NO3和 Fe2+/I， Fe3+和 I) 強電解質： HCl、 H2SO NaCl等 電解質 化合物 弱電解質： CH3COOH、 NH3183