【正文】 蝕的實質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在 Cu2+之前。 2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 , 活潑金屬因被腐蝕而損耗 , 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān) 。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應(yīng) , 電極反應(yīng)式為 ____， A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ____________。 (5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。答案： C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2. 解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。 設(shè)第 4次實驗中 CO32—、 HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀質(zhì)量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質(zhì)量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m o )OH(cg197)OH(cm o l2 ?? ??設(shè)第三次實驗消耗 OH—的物質(zhì)的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m o zm o l1m o m o l1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ??? 專題六 原電池、電解原理及其應(yīng)用 1. 理解原電池原理。 乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 (5) 若稱取一定量的 KOH固體 (含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 _______。L1醋酸與 當(dāng)看到加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液顏色突變時，停止滴定。V 2 則有 :n HZ的酸性最弱。所以，在 Na2A溶液中 H+濃度小于 OH離子濃度。答案為 D。 4. 溶液的 PH值及有關(guān) PH值簡單計算。 2. 稀的 醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO－ (正方向吸熱 )， 要使溶液中 c(H+)減小 ,下列操作正確的是 _______。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念 ,強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物。加氫氧化鈉固體c(H+)會減小，通入 HCl氣體 c(H+)會增大，升溫 c(H+)也會增大，加入純醋酸其濃度增大c(H+)會增大。 7. 使學(xué)生理解中和滴定的原理。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。H 2O NH4++OH 實 例 鹽 : NaCl、 BaSONaHCO3 強(qiáng)酸 : H2SO HNO HI 強(qiáng)堿 : NaOH、 Ba(OH)2 弱酸： HF、CH3COOH、H3PO4 弱堿 : NH3中和滴定是定量分析的一種方法。C2 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算。L1；丙： 102molH 2O所代表的是： A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng) B. 醋酸銨晶體溶于水 C. 碳酸銨晶體溶于水 D. 氯化銨溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng) A 2. 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù) )： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)－ Kw/c(H+) B 3. 在水中溶入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是 : ① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2 ④ NaOH ⑤ Na A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤ B 4. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。L－ 1的某一元堿溶液混合后，溶液呈堿性。 配制 NaA溶液，測其 pH值 7即證明 HA是弱電解質(zhì)。 3. 理解電解原理。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，因而充電時，其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng) (陰極 )。例如，若③中答 NaI水溶液，這里答火焰呈黃色 ). 答案 : (1)2I－ － 2e－ ===I2 (2)2H++2e－ ===H2↑ (3)KI(或 NaI等 )水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3等 ) (5) I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到 CCl4中 . (6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 (其他合理答案也可 . 例如 , 若③中答 NaI水溶液 , 這里答火焰呈黃色 )。 分析 : 判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源 , 有則為電解池，無則為原電池。 電解 裝置 C中陽極為活性電極 Cu，當(dāng)陽極不是惰性電極時，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2+, 生成離子進(jìn)入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。 一般說來可用下列原則判斷 : 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕 3. 原電池原理的應(yīng)用 (1) 金屬的防腐 在某些特殊的場所 , 金屬的電化腐蝕是不可避免的 , 如輪船在海中航行時 , 為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如 Zn。 通電時 : 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 , 結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。 在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱等方法，還可以通過電化學(xué)方法判斷金屬活動性強(qiáng)弱順序。 X、 Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室 , 其作用是 : 陽極產(chǎn)生的 Cl2不易腐蝕金屬 既能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸 , 又能避免 Cl2和 NaOH溶液作用生成 NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。小心地向燒杯中央滴入 CuSO4溶液 , 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 : D 3. 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中 , B不易腐蝕 。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中 , A極應(yīng)選擇 ____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號 ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ② 也可采取某些措施，如 _____(填編號 ) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的 Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度 A B (3)理論上 , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 ______，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內(nèi) , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大 , 其可能的原因是 : 2 : 1 因 O2微溶于水而 H2難溶于水 , 剛開始時有部分 O2溶解導(dǎo)致收集到的 H2和 O2的體積比變大 ). (4)若通電 10min, A管中將生成 ______mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) (每個電子帶電 10－ 19C)。 (2) 陰陽極的判斷 ① 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極 , 其反應(yīng)時 , 溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。 4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ①