【正文】 2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時的電壓增大到原來的 2倍，②電解時的電流增大到原來的 2倍，③電解時的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會達到原來 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當電解時的電壓增大到原來的 2倍時，電解池的電阻可能會變化，電流不一定為原來的 2倍；當電解時的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時，電解池的內(nèi)阻會有所降低，但不一定恰好降低為原來的一半 。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標準狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 (說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應(yīng)是 ______，正極通的應(yīng)是 _______, 電極反應(yīng)式分別為 : KOH H2 O2 負極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應(yīng)式分別為 : 負極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應(yīng)進行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。 【 長郡演練 】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化 : A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小 C 2. 下列關(guān)于銅 —鋅 —稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯誤的是 : A. 鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護 C. 負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負極 C 3. 某原電池 , 將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接 , 同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 : A. X是負極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 A 4. (長郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時 ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時間 時間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時間 時間 AD 5. (長郡原創(chuàng) )下圖為電解水的實驗裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽極 : 鍍層金屬(M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽離子首先放電 陽極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點 ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱(電極構(gòu)成 ) 負極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負極相連的極 名稱同電解 ,但有限制條件 陽極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng) 負極 : 氧化反應(yīng) , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應(yīng) ,溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽極 : 氧化反應(yīng) , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應(yīng) , 溶液中的陽離子得電子 陽極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽離子得電子 電子流向 正極 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子移動 陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 陽離子向陰極 移動 陰離子向陽極 移動 同電解池 聯(lián) 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時 , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 (3) 加快反應(yīng)速率 當形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實驗室制 H2時 , 純 Zn反應(yīng)不如粗 Zn跟酸作用的速率快。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。所以 A中 Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ===Zn2+； Cu為正極 , 電解液中陽離子在正極上得電子被還原 , 發(fā)生反應(yīng)為 Cu2+ +2e－ ===Cu. A池中總反應(yīng)為上述兩個半反應(yīng)的和 , 即 Zn + Cu2+===Cu +Zn2+。 (1)A、 B、 C三個裝置中屬于原電池的是 _____ (填標號，下同 )，屬于電解池的是 ____________。 電解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水 , 所以溶液濃度均增大 , 但前者為酸溶液故 pH減小 , 后者為中性溶液故 pH不變 , B、 C均正確。 B中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強 (如 Al、 Na)。 以第一組數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物質(zhì)的量分別為 x mol和 y mol。則該溫度下 Ca(OH)2的溶解度為 : 0 0 0 ? ? 0 0 0?g 0 0 0?A 5. 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度 …… 今有HA、 H2B、 H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù) “ 較強酸 +較弱酸鹽 ==較強酸鹽 +較弱酸 ” 的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： ① ??? ??? CHA)(HCHA22 少量② 2 H AB2A)B(H22 ??? ??少量③ CHHBCH)B(H 322 ??? ??少量回答下列問題： (1) 相同條件下， HA、 H2B、三種酸中酸性最強的是 :____________________ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是 ___________ 最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 (填寫標號 ) ______________