【正文】 2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 目錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ………………………………………( 2 ) 高中化學(xué)必背知識點 ……………………………………( 3 ) 高 中 化 學(xué) 重點 ……………………………………………( 16 ) 化學(xué)計算 ………………………………………………....( 2 1 ) 解題技巧 …………………………………………………( 2 5 ) 高中化學(xué)學(xué)習(xí) 方法 經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還 茫然無措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點，談?wù)勎覍Ω咧谢瘜W(xué)的認(rèn)識和學(xué)方法的總結(jié) 初中化學(xué)來說，知識量更加龐大， 其次，緊緊抓住 ―結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途 ‖這條原則 ，切實掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠 從識記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。 還要學(xué)會活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。 下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法： 考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。 課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學(xué)習(xí) 變得充實而有效。 課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知識加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。 希 望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績。 高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié) 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO47H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO45H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠 、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王 水：濃 HNO3與濃 HCl按體積比 1：3混合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等 。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉 是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO45H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點 0C） 品紅溶液 ——紅色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反 應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白 光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13