【正文】 而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiOH4SiOH2Si2OH6Si2O7等)的鹽的總稱。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。SiO2＋2C=Si＋2CO↑非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。10：能被活性炭吸附的物質(zhì)有毒氣體(NOClNO等)——去毒； 色素——漂白； 水中有臭味的物質(zhì)——凈化。9：能升華的物質(zhì)I干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘?？赡妗渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒?？赡? 吸附作用:活性炭。不可逆化合作用:SO2。7：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:ClONa2O濃HNO3。4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。)3：氧化物的分類(lèi)(一)氧化物的分類(lèi)：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3OPb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等。SiO3CaOH2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO2013高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（71個(gè)高頻考點(diǎn)與2012高考化學(xué)真題26個(gè)專題匯編）目錄2013高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納 32012全國(guó)各地高考化學(xué)真題匯編 23專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 23專題二　物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 24專題三　離子反應(yīng) 25專題四　氧化還原反應(yīng) 26專題五　化學(xué)能與熱能 27專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 33專題七　元素周期律和元素周期表 34專題八　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 36專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡　溶液的酸堿性 39專題十　鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 41專題十一　化學(xué)能與電能 44專題十二　鈉及其化合物 49專題十三　幾種重要的金屬 49專題十四　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 51專題十五　富集在海水中的元素——氯 53專題十六　硫的氧化物　硫酸 55專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 57專題十八　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 59專題十九　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 60專題二十　常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 63專題二十一　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 64專題二十二　常見(jiàn)的有機(jī)化合物 67專題二十三　化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 69專題二十四　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 70專題二十五　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 73專題二十六　化學(xué)與技術(shù) 822012高考化學(xué)真題專題匯編答案詳解 84專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 84專題二　物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 84專題三　離子反應(yīng) 85專題四　氧化還原反應(yīng) 85專題五　化學(xué)能與熱能 87專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 91專題七　元素周期律和元素周期表 92專題八　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 94專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 96專題十　鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 97專題十一　化學(xué)能與電能 100專題十二　鈉及其化合物 103專題十三　幾種重要的金屬 103專題十四　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 105專題十五　富集在海水中的元素——氯 107專題十六　硫的氧化物　硫酸 108專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 109專題十八　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 111專題十九　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 111專題二十　常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 112專題二十一　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 113專題二十二　常見(jiàn)的有機(jī)化合物 115專題二十三　化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 116專題二十四　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 116專題二十五　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 120專題二十六　化學(xué)與技術(shù) 1372013高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3SiO3CaOAl2O3)2：各種“氣”匯集(一) 無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CON2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CHCH3CH=CHCH2=CHCH=CH2等)焦?fàn)t氣(HCH4等) 煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。酸性氧化物一定是酸酐?！鵑a2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 HCl HS 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2HCH3OH 注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒?；瘜W(xué)變化?；瘜W(xué)變化。物理變化。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性。(蒽和苯甲酸作一般了解)。11：硅及其化合物十“反?！惫璧倪€原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。13：Fe3+的顏色變化向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色； 將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH32 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I(xiàn)2：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O16：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：2HgO 2Hg＋O2↑17：“置換反應(yīng)”有哪些？ 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 I2 + S2?==2I￣+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣) Fe3O4＋4 H2↑ 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C過(guò)量時(shí))2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO過(guò)量時(shí)) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N218：條件不同，生成物則不同2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2↓2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2