【正文】 2 皓礬：ZnSO412H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié) 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4要對(duì)老師講過的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。 課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。 下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法： 考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。 還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié) 初中化學(xué)來說，知識(shí)量更加龐大， 其次，緊緊抓住 ―結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途 ‖這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全 目錄 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ………………………………………( 2 ) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) ……………………………………( 3 ) 高 中 化 學(xué) 重點(diǎn) ……………………………………………( 16 ) 化學(xué)計(jì)算 ………………………………………………....( 2 1 ) 解題技巧 …………………………………………………( 2 5 ) 高中化學(xué)學(xué)習(xí) 方法 經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還 茫然無措。這也是高考考查的能力之一。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。要對(duì)老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動(dòng)手。 課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。 希 望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績。.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)27H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO47H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠 、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王 水：濃 HNO3與濃 HCl按體積比 1：3混合而成。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等 。 二、 顏色 鐵：鐵粉 是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 ——紅色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反 應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火 焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在 O2中燃燒 ——明亮的藍(lán)紫色火焰。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：蓄電池 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng) 為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越 大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：