【正文】 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無(wú)色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、 漂白性 酸性 粒子 種類 Cl2 Cl HClO、 H2O、 H+、 Cl、 ClO、 OH H2O、 H+、 Cl、 OH 特別提醒 當(dāng)向 FeBr FeI SO2混合溶液中逐漸 通入 Cl2時(shí)，要考慮它們的還原性順序： SO2I Fe2+Br，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。 氧化 HFHClHBrHI HFHIHBrHCl 分子間存在氫鍵 HIHBrHClHF HIHBrHClHF （ Cl、 Br、 I）的檢驗(yàn) （ 1）未知液 ,據(jù)沉淀顏色判斷。 ③還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋? 。 ② 沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋? 。 淺 深 氣 液 固 升高 增大 減小 大于 （ 1）鹵素單質(zhì)的相似性：均具有 性，均能與 H H2O、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不 活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái)。 （ 4）密度：依次 。 （ 2）狀態(tài)： F Cl2呈 態(tài)， Br2為 態(tài)（易揮 發(fā)）， I2為 態(tài)（易升華）。 （ 1）相似性：均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價(jià)： ，最高正價(jià)： （ 除外）； （ 2）遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的 能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。 答案 A 基礎(chǔ)回歸 （ 1）相似性：鹵素原子最外層上均有 個(gè)電子， 最高正價(jià)為 價(jià)（ F無(wú)正價(jià)），負(fù)價(jià)為 價(jià)。 HClOCa(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 思考 : 三、鹵族元素 自我診斷 ，正確的是 （ ） X2+H2O HX+HXO X的半徑遞增，還原性遞減 解析 鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃 綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深， A項(xiàng)正確 。 漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密 封保存？ 提示 工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白 粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO ，產(chǎn)生的 HClO具有漂白性和強(qiáng)氧 化性。 （ 2）水解顯 性，其水解離子方程式： 。 （ 3）強(qiáng)氧化性：具有 性。 答案 （ 1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸 （ 2）① 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ② Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 基礎(chǔ)回歸 （ HClO） (1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。 。 將病人用具浸泡其中 5~10分鐘，如需要，濃 度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理： 。 ③向氯水中通入 SO2： 。 （ 5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式） ① 氯氣與 KI溶液： 。 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+Cl2 2HCl Cl2+H2O 棕黃 棕褐 蒼白 HCl+HClO （ 4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式） ① 與燒堿反應(yīng) : ， ② 制取漂白粉： 。 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是： 。 基礎(chǔ)回歸 通常情況下 ,氯氣是 色 氣味的 體。 （ 4） Cl2呈黃綠色， NO2為紅棕色。 （ 2）氯水呈淺黃色，說(shuō)明氯水中有大量 Cl2分子。 一、活潑的黃綠色氣體 —— 氯氣 自我診斷 ： （ 1） Cl2為什么易液化？常見(jiàn)的易液化的氣體還有 哪幾種？ （ 2）用什么現(xiàn)象說(shuō)明 Cl2溶于水時(shí)只有少量 Cl2與水 發(fā)生了反應(yīng)？ （ 3）將 Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？ 第 2講 富集在海水中的元素 —— 氯 基礎(chǔ)盤點(diǎn) （ 4）常見(jiàn)的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么 顏色？ （ 5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原 理有什么不同？ 提示 （ 1） Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的 作用力較大，所以易液化。常見(jiàn)的易液化的氣體還 有 NH SO2等。 （ 3）現(xiàn)象是先變紅后褪色。 （ 5） HClO、 Na2O H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性 而具有漂白性； SO2與有機(jī)色質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì) 而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有 漂白作用。 密度比空氣 ，有 ，易 ，能溶于水 ,通常 1體積水約溶解 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。 黃綠 有刺激性 氣 大 毒 液化 2 瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔 用手在 （ 1）與金屬反應(yīng) 銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色煙 ) （ 色煙 ) （ 2）與非金屬反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色火焰 ) （ 3）與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 漂白粉的主要成分是 ,有效成分 是 。 ②氯氣與 FeCl2溶液： 。 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO) CaCl2 Ca(ClO)2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 SO2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+2H2O H2SO4+2HCl （ 1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制 Cl2，化學(xué) 方程式為 。 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 二、氯的重要化合物 自我診斷 ，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下： 漂白粉使用說(shuō)明書(shū) ［主要成分］次氯酸鈣，氯化鈣 ［用法用量］每次取漂白粉 2 g，水 1 000 mL， 配成 %~%的濁液。 ［注意事項(xiàng)］ …… 請(qǐng)你回答： （ 1）請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)（不超過(guò) 30字）。 （ 2）用化學(xué)方程式表示： ① 漂白粉的生產(chǎn)原理： ； ②一般情況下，漂白粉失效的主要原因： 。 （ 2）弱酸性：比碳酸酸性 ，電離方程式為 。 (ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1）穩(wěn)定性比 HClO 。 2HClOHClO H++ClO 漂白 2HCl+O2↑ 強(qiáng) 堿 ClO+H2O HClO+OH 弱 （ 3）與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的 原理可用化學(xué)方程式表示為 。由于 HClO見(jiàn)光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封 保存。氫 化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HFHClHBrHI, B項(xiàng)錯(cuò)誤； F2與水反應(yīng)： 2F2+2H2O 4HF+O2， C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大： FClBrI,還原性 逐漸增強(qiáng)： FClBrI,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 （ 2）遞變性：從 F→I, 原子核外電子層數(shù)依次 ， 原子半徑依次 。 +7 7 1 增多 增大 1 +7 F 減弱 減弱 （從 F2 I2） （ 1）顏色由 到 。 （ 3）熔、沸點(diǎn)：依次 。 （ 5）溶解性：在水中的溶解度逐漸 ，在有機(jī) 溶劑中的溶解性 （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）在水 中的溶解性。 （ 2）鹵族元素氫化物的遞變性 ① 穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?: 。 HF沸點(diǎn)反常的原因是： 。 ④水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?: 。 AgCl為 色， AgBr為 色， AgI為 色。 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多 樣性： （ 1） Cl2的強(qiáng)氧化性 。 在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列 表如下： 參與反應(yīng) 的微粒 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式或 解釋 Cl AgNO3溶液 白色沉淀 Cl +Ag+ AgCl↓ H+ Na2CO3固體 有氣泡 產(chǎn)生 2H++CO CO2↑+H 2O ?23 HClO 有色布條 布條顏 色褪去