【文章內(nèi)容簡介】 系 溶液 膠體 懸（乳）濁液 分散系粒子的直徑 ＜ 1nm 1nm～ 100nm ＞ 100nm 分散質(zhì)粒子的組成 小分子或離子 大分子或分子集合體 許多分子的集合氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 第 12 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 體 外觀 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否 透過濾紙 能 能 一般不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 實(shí)例 食鹽水、糖水 淀粉膠體、 Fe(OH)3膠體 泥水 ? 膠體 ① 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在 1nm ～ 100nm 之間。 膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如 NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 ② 膠體的性質(zhì) 現(xiàn)象 定義 解釋 應(yīng)用 丁達(dá)爾現(xiàn)象 光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射 區(qū)別溶液和膠體 布朗運(yùn)動 在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運(yùn)動，叫做布朗運(yùn)動 水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 電泳現(xiàn)象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾?。浑娪倦婂? 聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而 使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等 ③ 膠體的分類 類 型 分散劑狀態(tài) 實(shí) 例 固溶膠 固態(tài) 有色玻璃、煙水晶 液溶膠 液態(tài) 淀粉溶液、 Fe(OH)3 膠體 氣溶膠 氣態(tài) 煙、云、霧 ④ 膠體穩(wěn)定存在的原因 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。 一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫 第 13 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。 ⑤ 凈化膠體的方法 —— 滲析法 將膠體放入 半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 ⑥ 膠體的應(yīng)用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。 注意： ① 膠體中的分散質(zhì) ——可以是單個分子或離子或分子集合體 ② 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 ③ 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1] 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 2．右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) 3．下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是 A? O2 B? Zn C? N D? Ca2+ 4．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是 5．科學(xué)家在 2020 年 8 月 10 日出版的英國《自然》雜志上報(bào)告說，他們用 DNA 制造出一種臂長只有 7nm 的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 A．溶液 B．膠體 C. 懸濁液 D． 乳濁液 6．下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ① 有塵埃的空氣、 ② 溴水、 ③ 蒸餾水、 ④ 沸水中加幾滴 FeCl3 濃溶液、 ⑤ 淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一屆奧運(yùn)會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A．丁烷由碳、氫兩種元素組成 B．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成 C．丁烷 中碳、氫元素的質(zhì)量比是 4： 10 D．丁烷由 4 個碳原子和 10 氫原子構(gòu)成 8．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 飲用天然水理化指標(biāo) 礦物元素 測定結(jié)果 鈣 ≥ mg/L 鎂 ≥ mg/L 鉀 ≥ mg/L 鈉 ≥ mg/L 偏硅酸 ≥ mg/L pH (25℃ ) 第 14 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) A. 在江河入海處易形成三角洲 B. ，看不到黃色沉淀 C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 9．下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的混合物 B. 用重結(jié)晶的方法分離 NaCl和 KNO3的混合物 C. 用加熱 的方法分離 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 D. 用鹽析的方法分離淀粉和 NaCl的混合液 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．布朗運(yùn)動 C．滲析 D．電泳現(xiàn)象 11． 將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是 A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液 B. 2mol/L 的 NaOH 溶液 C. 2mol/L 的 MgSO4 溶液 D. 硅酸溶膠 12．下列物質(zhì)分 離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是 A. 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析 13．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B B C C C B C A BD D 課后有感 本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于 A了解． ． 要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對概念的理解。 第 15 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 教學(xué)目的 2： 1. 鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。 2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)離子共存。 教學(xué)課時： 課時 知識體系 2 1. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（ B） ? ．電離、電離方程式 ① 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 ② 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。 ? ．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 化合物類型 離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性 共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物 能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導(dǎo)電 溶于水或熔融時不能導(dǎo)電 實(shí)例 H2SO HF、 CaO 等 SO NH CH4等 ? ．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相 同 點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān) 不 同 點(diǎn) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方 法 電離方程式用 “==” 電離方程式用 “ ” 水溶液中微粒存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 第 16 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 實(shí) 例 絕大多數(shù)鹽： NaCl、 BaSO4等。 強(qiáng)酸： H2SO HCl、 HClO4等。 強(qiáng)堿： Ba(OH) Ca(OH)2等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱堿： NH3H 2O、 Cu(OH)2 等。 極少數(shù)鹽。 2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（ B） ? ．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液 中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 ① 離子反應(yīng)： 在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應(yīng)。 ② 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） —— 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物： 如 Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO4 Ca2+與 OH、 Mg2+與CO3 OH等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如 NH4+與 OH， H+與 OH、 CO3 HCO S HS、 HSOSO32等 之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)： 如 H+與 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH與 NH4+、Cu2+、 Fe3+等生成弱堿； H+與 OH生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。 ? ．離子方程式 ① 書寫離子方程式的步驟 寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示； 刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 ② 書寫離子方程式的方法 化學(xué)式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸 （ H2SO HNO HCl、HBr、 HI）、 強(qiáng)堿 （ NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2）、 大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。 例：稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤） Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ （錯誤） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓＋ H2O （錯誤，不符合反應(yīng)實(shí)際） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （ 正確 ） 判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。 例：鐵與 FeCl3溶液反應(yīng) Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （錯誤，電荷未平） 第 17 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正確） Ⅰ 、 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有自 由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。 例： NH4Cl固體和 Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （錯誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ （正確） Ⅱ 、 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱堿 (如 NH3H 2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于