【正文】 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（HCO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（COHCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。（6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱(chēng)量量取、溶解 用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（8）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl：AgNOHNO3溶液 檢驗(yàn)SO42：BaClHNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaCl1制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。⑶粗鹽（因含有CaClMgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeClFe(NO3)（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuClCu(NO3)CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO410H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4鹽酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl和SO42：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。（除Al2OZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。pH數(shù)值是整數(shù)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應(yīng)）（一定反應(yīng)）（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+22n=5n+2x，則x=鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（酸、堿、鹽）固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)； 可能改變的是分子的數(shù)目。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。分子又是由原子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNOCuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。鈦耐腐蝕性好。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。通的是直流電。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。Cu2(OH)2CO3—我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。使用試管夾時(shí),應(yīng)該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必