中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)(編輯修改稿)
2025-05-13 12:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成了藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液呈無色，遇堿溶液變成紅色。2. 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。3. 用PH來表示溶液酸性或堿性強弱程度即酸堿度，用PH試紙可以測定溶液的PH值，用PH試紙檢測某溶液的PH時，用玻璃棒將待測液滴滴在PH試紙上，把試紙呈示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，就可以確定溶液的酸堿度，千萬不能把PH試紙直接伸入待測溶液中。 PH試紙不能測定氣體和固體的PH，不能測濃硫酸的PH，因為濃硫酸有強烈的腐蝕性和脫水性。 用石蕊或酚酞測溶液的酸堿性，PH試紙測溶液的酸堿度。4. PH的范圍為0~14，PH=7，溶液呈中性，PH＜7，溶液呈酸性，數(shù)值越小，酸性越強；PH＞7，溶液呈堿性，數(shù)值越大，堿性越大。5. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長；，PH＜。6. 鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在空氣中形成白霧。這是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化鈉和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。7. 濃硫酸具有吸水性，通常用它來做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，他能奪取紙張、布、皮膚等里的水分，生成碳。若不小心將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉。8. 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。9. 氫氧化鈉用強烈的腐蝕性，俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。如果不慎將氫氧化鈉溶液站到皮膚上，要用大量的水沖洗，然后涂上硼酸。10. 氫氧化鈉暴露在空氣中溶液吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑，但不能作CO2，SO2，SO3等酸性氣體的干燥劑。五、鹽和化肥。：硝酸根NO3 1價碳酸根CO3 2價碳酸氫根HCO3 1價硝酸根NO3 1價硫酸根SO4 2價亞硫酸根SO3 2價高錳酸根MnO4 1價錳酸根MnO4 2價氯離子常顯Cl 1價氯酸根ClO3 1價硫離子S 2價磷酸根PO4 3價亞硝酸根NO 1價錳酸根MnO4 1價偏鋁酸根AlO2 1價高氯酸根ClO4 1價亞氯酸根ClO2 1價次氯酸根ClO 1價：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。，玻璃棒的作用：①在溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解速度；②在過濾時，玻璃棒的作用是引流；③在蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺。 蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將蒸發(fā)皿中的水分烘干。（玻璃棒在測溶液PH時的作用是醮取液體，滴在PH試紙上）（如碳酸鈉、碳酸鈣等）的檢驗：需要用的試劑是鹽酸和澄清石灰水。：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。，生成物中有水、沉淀或者氣體產(chǎn)生，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。：鉀肥、氮肥和磷肥。：（1）看（顏色、狀態(tài)）：只有氨水是液態(tài)化肥；磷肥是灰白色粉末，氮肥和鉀肥是白色晶體。（2）聞（氣味）：打開瓶蓋，有刺激性氣味的是碳酸氫銨。（3）溶（水溶性）：鉀肥和氮肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水。（4）磨：加熟石灰研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是銨態(tài)氮肥。、草木灰、碳酸鈉等堿性的物質(zhì)使用，否則會降低肥料的肥效。六、化學(xué)與能源、資源及環(huán)境保護(hù)1. 我們生活中常使用的化石燃料有煤、石油和天燃?xì)?。它們都是混合物，化石燃料不能再生，因此，必須合理開采，節(jié)約使用并開發(fā)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1