中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)-文庫(kù)吧
2025-04-01 12:57 本頁(yè)面
【正文】 液氧炸藥、火箭推動(dòng)劑等。7. 電解水時(shí)，正氧負(fù)氫，氫氣與氧氣的體積比為2：1。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子核一個(gè)氧原子構(gòu)成；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。8. 愛(ài)護(hù)水資源的兩條有效的途徑是：節(jié)約用水、防止水污染。開(kāi)發(fā)水資源的方法：利用高科技淡化海水、合理開(kāi)水地下水、開(kāi)發(fā)冰川。9. 含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。區(qū)別硬水和軟水的方法：取樣，加入少量的肥皂水，若無(wú)浮渣、泡沫多的則為軟水，若浮渣多、泡沫少的則為硬水。硬水軟化方法：煮沸或蒸餾。10. 常用的凈化水方法有：靜止沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾。（凈化程度由低到高）一、碳和碳化合物1. 各碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于它們中的原子排列方式不同。：黑色粉末變?yōu)榧t色、澄清石灰水變渾濁。操作步驟是：先通入CO一會(huì)兒，再加熱氧化銅，原因是防止CO與玻璃管中熱的空氣混合發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，待玻璃管完全冷卻后再停止通入CO，原因是防止驟冷造成石灰水倒流。3. CO2的物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色無(wú)味，能溶于水，密度比空氣大。4. CO2的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸。二、合金，其中，%~2%，生鐵的含碳量為2%~%，主要成分是Fe2O3 XH2O , 鐵生銹的原因：鐵跟氧氣和水發(fā)生緩慢的化學(xué)反應(yīng)。：保持鐵制品表面潔凈與干燥、表面涂上油漆或鍍上一層難腐蝕的金屬。：①防止銹蝕。②廢舊金屬的回收利用。③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。④尋找代用品。：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性逐漸減小6.三、溶液1. 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種溶液里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2. 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。3. 溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成4. 常用的洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛δ?，可將油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。5. 油污除去的方法有：使用汽油或洗潔精，洗滌的原理不同，前者是將油污溶解，后者是將油污乳化。6. 吸熱的物質(zhì)有：硝酸銨（NH4NO3）。 放熱的物質(zhì)有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）。7. 物質(zhì)的溶解度與溶劑的種類、溶質(zhì)的種類和溫度有關(guān)。8. 獲得晶體的方法：蒸發(fā)溶劑（適用于受溫度影響較小的物質(zhì)）、冷卻熱飽和溶液（適用于受溫度影響較大的物質(zhì)）。9. 溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。10. 固體物質(zhì)的溶解度：在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。單位是g或克。11. 固體溶解度的“四要素”：一定溫度下、100g溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量。12. 溶解度表示的含義：以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克”為例：①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36克氯化鈉，或者②在，100g的水中溶解36g的氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)。13. 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如氯化鈉（NaCl）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣（CaCO3）。14. 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。15. 乳濁液有：牛奶、豆?jié){、花生油。 懸濁液有：泥水、石灰漿、修正液。四、常見(jiàn)的酸和堿1. 石蕊和酚酞溶液叫做酸
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