【正文】 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請(qǐng)關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。北京中考 bjzk010。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲?。≡诰€1對(duì)1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)2常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請(qǐng)關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。北京中考 bjzk010。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲?。≡诰€1對(duì)1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。[根據(jù)網(wǎng)絡(luò)資料整理下載更多初中化學(xué)絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請(qǐng)關(guān)注微信賬號(hào)：初中化學(xué) chuzhonghuaxue100。北京中考 bjzk010。打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲取！第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專題常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。二、過(guò)程與方法1．通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。2．通過(guò)同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3．通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。4．通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1．樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動(dòng)，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究，認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。課 時(shí):2課時(shí)教學(xué)過(guò)程:第1課時(shí)一、新課引入播放課件：常見(jiàn)的酸和堿01實(shí)驗(yàn)引入：①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。②小心的用飲料管向試管中呼氣。③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿。二、新課學(xué)習(xí)（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：①通過(guò)閱讀教材，你對(duì)酸、對(duì)堿有了哪些進(jìn)一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？通過(guò)剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會(huì)發(fā)生顏色的改變？猜想式探究報(bào)告：將各組猜想及驗(yàn)證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說(shuō)明它對(duì)酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。通過(guò)大家的實(shí)驗(yàn)探究我們還發(fā)現(xiàn)：3．無(wú)色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：隨堂練習(xí)：1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。（二）常見(jiàn)的酸我們知道了一些常見(jiàn)的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來(lái)我和大家一起來(lái)研究常見(jiàn)酸的性質(zhì)。展示：鹽酸和硫酸引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。演示：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。投影：講解：通過(guò)觀察現(xiàn)象我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會(huì)說(shuō)“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過(guò)程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來(lái)嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。貎?nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。提問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。提問(wèn)：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。講解：通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說(shuō)明酸能與指示劑反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物（Fe2OCuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺(tái)演講。第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4淡黃色固體：硫磺S無(wú)色固體：冰，干冰CO2，金剛石C銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO（二）、液體的顏色1無(wú)色液體：水H2O，雙氧水H2O21藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)21淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)21黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)31紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO41紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮NO21黃綠色氣體：氯氣Cl21無(wú)色氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl1檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。六、俗稱氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍(lán)礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀1