【正文】 化學反應前后（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）含義 以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原 子 離 子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為OHNCl2。HONCl2。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。二、氫氣 H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水的化學性質(zhì)（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。常見氣體的用途：①氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。用酒精燈的外焰加熱物體。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。砝碼放回砝碼盒。（4）砝碼用鑷子夾取。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。量程為10毫升的量筒。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。說明石蠟蒸氣燃燒。綠色化學環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。、H2時， 走進化學世界化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。，可用水或飽和食鹽水吸收。(括號中的氣體為雜質(zhì))用堿液吸收:H2(HCl、CO2).(括號中的氣體為雜質(zhì))，可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收:CO2(HCl)。⑥利用其他化學性質(zhì)差異除雜質(zhì):Cu(Fe)硫酸。④利用氧化還原反應除雜質(zhì):FeCl3(FeCl2)Cl2。②利用生成氣體除雜質(zhì):NaSO4(NaCO3)硫酸。④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。②所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用物質(zhì)的提純除雜質(zhì)方法提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質(zhì)。欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。欲除去碘中的沙子，可采用此法。欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。1形成化合物種類最多的元素：碳白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。1空氣里含量最多的元素是 氮。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。最早利用天然氣的國家是 中國。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。PH=0時，酸性最強，堿性最弱。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。密度最小的氣體是H2。九、化學之最未來最理想的燃料是H2。六、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。1CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：