初中化學(xué)九年級(jí)初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理(參考版)
2025-04-19 23:46本頁面
【正文】 。2． 點(diǎn)燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小燒杯。CO2 。2． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先 ，后 ，目的 。3．先撤后停防 氧化 。注意事項(xiàng)1．實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)CO、H2 進(jìn)行 驗(yàn)純 。2．裝入藥品。1． 2．同左 3．同左 4．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程都必須進(jìn)行尾氣處理 ，防止污染空氣。2．先通H2，后點(diǎn)燃酒精燈。圖5 圖6 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。（2）加液儀器：長頸漏斗、分液漏斗 （3）常見裝置：圖1 圖2 圖3 3．啟普發(fā)生器及簡(jiǎn)易裝置啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓知識(shí)使固、液接觸或脫離，控制對(duì)氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。 第三部分 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)一、常見氣體的制備（一）氣體的制備思路，可從下面幾個(gè)方面來歸納：（二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；（三）操作順序：1．檢驗(yàn)裝置的氣密性；2．裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；3．記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；（四）1．三種常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法比較O2H2CO2反應(yīng)原理裝置類型固體+ 固體氣體固體 + 液體→氣體固體 + 液體→氣體實(shí)驗(yàn)裝置圖 收集方法驗(yàn)滿方法驗(yàn)純方法：用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，若聽到尖銳的響聲，則氫氣不純凈；若聽到輕微的“噗噗”聲，則說明氫氣已較純。（3）電離方程式的書寫（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★ 請(qǐng)書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3 KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ姡蝗芤喝裟軌驅(qū)щ?，說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。H2O + CH3COOH Ⅱ 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸此類情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類型① CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸)② AgNO3 + HCl ③ BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？Ⅲ 堿 + 鹽 == 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成① NaOH + CuSO4 ② NaOH + NH4Cl Ⅳ 鹽 + 鹽 == 新鹽 + 新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀① AgNO3 + NaCl ② BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ ⑨思考：試用五種方法制備ZnSO4★ 請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)_________________________________________________（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_________________________________________（3）生成氣體的置換反應(yīng)_______________________________________________（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________4．氧化還原反應(yīng) （高中詳講）溶液的導(dǎo)電性 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。H2O ② 堿為強(qiáng)堿時(shí)，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 ③ 弱酸與弱堿一般
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