初中化學(xué)九年級(jí)初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理-免費(fèi)閱讀
【正文】 CO1． 經(jīng)過(guò)灼熱的CuO，再通人澄清石灰水。3．加熱4．實(shí)驗(yàn)完畢停止加熱。若無(wú)啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出多種簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器。電離過(guò)程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽(yáng)離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。（如：硫酸鹽、鉀鹽等） 2．鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。有劇毒，因?yàn)樗梢耘c血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會(huì)因缺氧而死亡。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因?yàn)樘荚优帕械姆绞讲煌?。初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料第一部分 元素及化合物注意：本資料涉及化學(xué)方程式請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)物并配平一、水 氫 1．水的組成和性質(zhì)（1）水的物理性質(zhì) 純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體，在101Kpa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰比水輕，能浮在水面上。注：（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的，像這種由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體。點(diǎn)燃（2）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：CO + O2 △②還原性：高溫CO還原氧化銅：CO + CuO CO還原氧化鐵：CO + Fe2O3 濃H2SO4△（3）用途：燃料，冶金（4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰高溫（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。 在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變化。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶質(zhì)發(fā)生了電離。圖5 圖6 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。注意事項(xiàng)1．實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)CO、H2 進(jìn)行 驗(yàn)純 。2． 點(diǎn)燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小燒杯。CO2 。2．裝入藥品。（2）加液儀器：長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗 （3）常見(jiàn)裝置：圖1 圖2 圖3 3．啟普發(fā)生器及簡(jiǎn)易裝置啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓知識(shí)使固、液接觸或脫離，控制對(duì)氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。H2O + CH3COOH Ⅱ 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸此類(lèi)情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類(lèi)型① CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸)② AgNO3 + HCl ③ BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？Ⅲ 堿 + 鹽 == 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成① NaOH + CuSO4 ② NaOH + NH4Cl Ⅳ 鹽 + 鹽 == 新鹽 + 新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀① AgNO3 + NaCl ② BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ ?、崴伎迹涸囉梦宸N方法制備ZnSO4★ 請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)_________________________________________________（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_________________________________________（3）生成氣體的置換反應(yīng)______________
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