初中化學九年級初高中化學銜接復習資料整理(編輯修改稿)
2025-05-13 23:46 本頁面
【文章內容簡介】 屬氧化物（ ）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ）Ⅱ 酸（電離時生成陽離子全部是H+ ） 1．酸的分類 （1）按組成可分為：含氧酸和無氧酸 （2）按電離出的H+ 個數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的強弱分為：強酸_____________________________、弱酸 （4）按酸的沸點高低可分為：高沸點酸_________、低沸點酸____________________ 2．酸的命名 無氧酸一般命名為“氫某酸”____________，含氧酸一般命名為“某酸”_________。 3．酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OⅢ 堿（電離時生成陰離子全部是OH－） 1．堿的分類 （1）按溶解性分為：可溶性堿____________、微溶性堿_________、難溶性堿_________ （2）按堿性強弱分為：強堿_________、弱堿_________ 2．堿的命名 氫氧化某 3．堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應的堿性氧化物和水 Cu(OH)2△CuO + H2OⅣ 鹽（電離時有金屬離子和酸根離子生成） 1．鹽的分類和命名 正鹽（無氧酸鹽叫做“某化某”___________；含氧酸鹽叫做“某酸某”_________） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學上，對于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等） 2．鹽的性質 （1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓二、物質的性質和變化（一）物理變化、化學反應和物理性質、化學性質 物理變化與化學反應間最本質的區(qū)別是：化學反應有新物質產生。當然物理變化的同時不一定發(fā)生化學反應，但化學反應的同時一定伴隨物理變化。（二）質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后各生成物的質量總和。質量守恒的原因：宏觀：化學反應前后元素的種類不變微觀（實質）：（三）化學反應的基本類型（四種）1．化合反應①概念：A + B → AB②反應的規(guī)律和條件a、金屬單質+非金屬單質 b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HClg、結晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應中反應物不一定為兩種，也有三種或四種反應物生成一種產物的反應，請舉例說明。 分解反應 ①概念：AB → A + B②反應的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解
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