九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(編輯修改稿)
2024-12-06 03:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 三、金屬活動(dòng)性 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)?！ 〗饘倩顒?dòng)性順序的應(yīng)用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)?！ ?2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)?！ ∷?、酸、堿、鹽的溶解性 常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀?！ √妓猁}只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)?！ A類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶?！ “藗€(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定 指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅。遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5 (OHCOCO、C) 氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氫氣是無色無味，密
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1