【文章內容簡介】 D．最外層電子數(shù)。2．鈉原子與鈉離子在結構上相同的是（ ）A．核電荷數(shù)B．質子數(shù)C．電子層數(shù)D．電子數(shù)3．原子核外第三電子層與第一電子層的電子數(shù)相等的原子，其質子數(shù)為（ ）A．20B．14C．12D．104．下列敘述中正確的是（ ）A．最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子。B．質子總數(shù)和核外電子總數(shù)都相同的微粒，一定是同種微粒。C．氯原子和氯離子屬于同種元素，具有相同的電子層數(shù)。D．鎂離子與氧離子的核外電子層結構不同。5．下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結構的是（ ）A．氖原子B．氯原子C．鈉離子D．硫離子6．某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和原子量分別為（ ）A．23，53B．26，30C．26，56D．23，467．下列各組化合物中，前者是離子化合物，后者是共價化合物的一組是（ ）A．NaCl，CaCl2B．HCl，KClC．CO2，H2OD．ZnSO4，NH311． 下列各組數(shù)字代表了元素的核電荷數(shù)，其中能組成AB2型離子化合物的一組是（ ）A．11和7B．12和17C．8和12D．11和1612． M元素的離子為M2+，其核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)為b，則M的相對原子質量為（ ）A．a+b+2B．a+b2C．a+bD．b+210．下列微粒中，與Na+的質子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ）A．FB．H2OC．NH4+D．OH11．Cl和Cl相同的是（ ）A．核電荷數(shù)B．核外電子數(shù)C．電性D．化學性質12．與元素的化學性質關系密切的是元素原子的（ ）A．最外層電子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內中子數(shù)D．質量13．已知某種微粒的質子數(shù)，就一定可以確定它的（ ）A．所屬元素種類B．電子總數(shù)C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)14．下列各微粒的結構示意圖中表示陽離子的是（ ） 填空題1．寫出下列結構示意圖所代表的原子或離子符號：11． Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三種粒子具有相同的_____，因而它們都屬于鐵元素；由于他們的_____不同，因而它們具有不同的化學性質。12． 鈉原子與鈉離子的符號分別為____和____；它們均屬于鈉元素的理由是___；它們的化學性質____(填“相似”或“不相似”)。4．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：(1)1個H3+離子含有___個質子___個電子；(2)構成了H3分子的原子的結構示意圖是____；(3)H3屬于___(混合物、單質或化合物)。5．據(jù)現(xiàn)在的科學研究發(fā)現(xiàn)，人體細胞日漸衰老的一個原因是人體中活性氧氧化細胞的緣故，活性氧的一種是O2，在此離子中有___個電子。8． 家中食鹽的成分是氯化鈉，構成它的粒子有___離子和___離子。做一個小實驗，把氯化鈉放到水中，你觀察到的現(xiàn)象是___。通過觀察這個實驗，結合物理學的帶電荷的粒子的性質，考慮如何證明氯化鈉是由離子構成的?9． A元素原子的原子核內有1個質子。B元素的負一價陰離子的核外電子層結構與氬原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。D元素的原子比C元素的原子多1個電子層，其陽離子帶1個單位正電荷。E元素是地殼中含量最高的元素。試寫出下列符號：A原子___；B負一價陰離子__；C原子___；D離子___；E原子___。 發(fā)展題7． 設四種未知元素為A，B，C，D。A離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；C元素的原子核外電子比B元素原子的核外電子多5個；D+離子的核外沒有電子。(1)寫出這四種元素的名稱及元素符號。(2)畫出各原子及A離子的結構示意圖。(3)哪種元素非金屬性最強?為什么?(4)C元素有何化學特征?試用原子結構觀點解釋。參考答案一、1．A；D 2．A；B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．A 13．C 14．B二、1．(1)H (2)Ne (3)Al3+ (4)P (5)Cl (6)Na+ （或核電荷數(shù)） 最外層電子數(shù) 3．Na Na+；原子核內的質子數(shù)(核電荷數(shù))均為11個；不相似 4．（1）3 2； （2） （3）單質 5．17 6．鈉 氯。氯化鈉溶于水，形成了無色透明的溶液?？梢栽诼然c和水形成的溶液中插入兩個碳電極，連接一個直流電源和小燈泡，與純水進行對比；如果純水中燈泡不亮，溶液中燈泡亮了，說明在氯化鈉和水形成的混合物中有可以自由移動的離子存在，證明了氯化鈉中存在Na+和Cl。 7．H；Cl；C；Na+；O三、(1)A．氯Cl B．鋁Al C．氬Ar D．氫H (2) (3)氯元素的非金屬性最強。氯原子最外層電子有7個，最易獲得電子， 所以非金屬性強 (4)氬的化學性質穩(wěn)定，因為它最外層電子數(shù)為8個，是穩(wěn)定結構，一般 不與其他物質發(fā)生化學反應。課題3 利用化學方程式的簡單計算 選擇題8. 在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ）A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．氧化反應9. 在反應X+2Y=R+2M中，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量之比（ ）A．23:9B．:9C．32:9D．46:910. 小林和小明同學在學習合作中討論：相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質是（ ）A．CB．H2C．FeD．P11. 為了測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，將一定質量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結晶水。（化學反應為：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）實驗中得到如下數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質量/g根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結論不正確的是（ ）A．B．C．D．5．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原4g氧化銅，應該通入氫氣的質量（ ）A．B．C．D．以上答案均可6．。若此金屬的相對原子質量為56，則此金屬氧化物的化學式為（ ）A．ROB．R2O3C．R3O4D．R2O54． ％的硫酸溶液，天平平衡。再向兩個燒杯中同時分別加入下列某組金屬，反應完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金屬組別是（ ）A．鐵、鋅各4gB．鐵、C．鐵、D．鐵、鋅各7g5． 加熱mg堿式碳酸銅固體一段時間后，冷卻，稱得固體質量減少了ng，則生成CO2氣體的質量不可能是（ ）A．B．C．D．6． 鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應，生成等質量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為（ ）A．l∶2∶3B．3∶2∶lC．4∶2∶1D．6∶3∶210．今有下列物質各w g，分別跟足量鹽酸反應，放出氣體最少的是（ ）A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．CaCO38． g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是（ ）A．Mg與AlB．Mg與FeC．Fe與Zn D．Al與Zn9． 把盛有等質量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質量比是 （ ）A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶36 填空題13. 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為____。14. 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3:4。當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為____g。15. 取銅與氧化銅的混合物共10g。原混合物中含氧化銅的質量分數(shù)是____。16. ，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解）。則石灰石中碳酸鈣的質量為____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）17. 已知A、B兩種物質反應生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC?，F(xiàn)取A、。此混合物中A和B的質量分別是____。18. 將40％的硫酸溶液50 g，倒入一種未知溶質的質量分數(shù)的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀釋。取出稀釋后的溶液10 g，恰好跟16％的氫氧化鈉溶液10 g完全中和。則未知溶質質量分數(shù)的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是____。 發(fā)展題4． 將25gA、5gB、l0gC的混合物加熱，使之反應，反應后的混合物中含10gA，21gC，還有一種生成物D。如果A的相對分子質量為30，B的相對分子質量為20，C的相對分子質量為44，D的相對分子質量為18，則反應的化學方程式（以A、B、C、D代表化學式）為____。2．中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于今年5月21日13：40成功登頂。假。求：13． 這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為／L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣（化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由。參考答案一、1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．C 7．CD 8．C 9．D 10．C 11．BD 12．C 二、1．27 2．80g 3．80％ 4．20 =5g，B=4g或A=，B= 6．% 三、1．2A+B＝C+2D 2．解：（1） （2）設需要高錳酸鉀的質量為x （3）不行，此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多 氧氣，耗時太長。課題1 質量守恒定律 選擇題12. 為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的點燃乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2x+6H2O，則X的化學式為（ ）A．H2SO4 B．SO3C．SO2D．CO22．參加化學反應的物質在反應前后一定發(fā)生變化的是（ ）A．原子的種類B．原子的數(shù)目C．分子的種類D．分子的數(shù)目3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（ ）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C．一切化學反應都遵循質量守恒定律D．在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減4．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕5．以下說法中，不正確的是（ ）A．原子是化學變化中的最小粒子B．化學反應前后，分子的種類一定改變C．化學反應前后，原子的個數(shù)一定改變D．分子、原子、離子都可以直接構成物質6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（ ）A．5g水受熱變成5g水蒸氣B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D．木炭燃燒后質量減少7．在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（ ）A．原子的種類B．分子的種類C．物質的種類D．元素的化合價5． 鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（ ） ，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ） 14． 圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時