【文章內(nèi)容簡介】 氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是HC、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24. 酸的pH7；如：HCl、H2SOCO2通入水中； 堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH干燥的是SOCOHCl。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSOCaCOBaCOMg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。820℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。8影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。8配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。8濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識第一部分 元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳?xì)錃?、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水CO2無色無味氣體比空氣 溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2⑴可燃性⑵還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO △ O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物Mg+ O2 點(diǎn)燃 Fe+ O2 點(diǎn)燃 C+ O2 點(diǎn)燃 S+ O2 點(diǎn)燃 P+ O2 點(diǎn)燃 CH4+ O2 點(diǎn)燃 C2H5OH+ O2 點(diǎn)燃 CO+ O2 點(diǎn)燃 CO2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水CH4無色無味氣體比空氣 溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性HCO、CH4的檢驗(yàn)H2+ O2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有 ，該氣體是 ；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。COCO+ O2 點(diǎn)燃 CH4CH4+ O2 點(diǎn)燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械? 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì) 。（填：相同、不同）2．化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+ O2 點(diǎn)燃 H2+ CuO △ COCO+ O2 點(diǎn)燃 CO+ CuO △ CC+ O2 點(diǎn)燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：⑴受熱會(huì)分解：CaCO3 高溫 ；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點(diǎn)燃 1．物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟2．化學(xué)性質(zhì)：⑴鐵與氧氣置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化： 價(jià)→ 價(jià)⑵鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= ⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）0～2%2%～%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習(xí)：1．長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學(xué)方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2．要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。干燥劑A澄清石灰水B a b3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。測定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑孩叛b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣→ → → ；⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 ；⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴ CO中混有少量CO2： ；⑵ FeSO4（CuSO4）： ；⑶ NaCl（Na2CO3）： ；⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上 只說種類，不