【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 通過對(duì)具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法 [教學(xué)難點(diǎn)]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務(wù)分析]初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時(shí)間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。[教學(xué)過程][講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個(gè)概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]（一）概念的學(xué)習(xí)方法[提問]如何去理解概念的定義呢？[講解]以化合物這個(gè)概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請(qǐng)學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。[提問]與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請(qǐng)畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：[講解]由化合物這個(gè)概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對(duì)概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個(gè)定義，在從具體的事例中來理解這個(gè)定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。[板書]（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念[講解]在對(duì)化合物這個(gè)概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習(xí)]請(qǐng)大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：[練習(xí)]下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。[教學(xué)后記]由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；兩性氧化物不要出現(xiàn)；概念定義較為生疏。第二課時(shí)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu) [目的要求]復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。掌握核外電子的排布規(guī)律。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)重點(diǎn)]掌握核外電子的排布規(guī)律。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)難點(diǎn)]從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[任務(wù)分析] 初中已學(xué)過118號(hào)元素的排布，但離子化合物與共價(jià)化合物沒有涉及，而這部分知識(shí)又對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。[教學(xué)過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動(dòng)。③由于氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電核，而核外的8個(gè)電子卻帶有8個(gè)單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個(gè)原子不帶電性。[板書]核外電子的排布[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。② 排布規(guī)律：。（K層為最外層上不超過2個(gè)）。，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He是2個(gè)），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。[練習(xí)]寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：[講解]所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價(jià)化合物。[講解]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。[板書]離子化合物和共價(jià)化合物[練習(xí)]請(qǐng)表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgClHCl、CO2 [教學(xué)后記]示意圖部分知識(shí)，學(xué)生掌握較好；電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。第三課時(shí)：物質(zhì)的變化及其類型 [目的要求]鞏固物理變化和化學(xué)變化知識(shí)。復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和歸納的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]鞏固物理變化和化學(xué)變化知識(shí)。復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[教學(xué)難點(diǎn)] 學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[任務(wù)分析] 初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強(qiáng)聯(lián)系，結(jié)合實(shí)際。[教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書寫] [板書]（三）物質(zhì)的變化及其類型物質(zhì)的變化[提問]物質(zhì)的變化類型有哪些？[練習(xí)]判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？ [板書]物質(zhì)的反應(yīng)類型[練習(xí)]寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 ① 鐵絲在點(diǎn)燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解[提問]根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？［投影］四種反應(yīng)基本類型表 達(dá) 式例子化 合 反 應(yīng) A＋B＝AB分 解 反 應(yīng) AB＝A＋B置 換 反 應(yīng) A＋BC＝AC＋B復(fù) 分 解 反 應(yīng) AB+CD＝AD+BC[討論]用四種基本反應(yīng)類型來分析屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？[思考]四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。[練習(xí)]用“雙線橋”表示上述反應(yīng)。用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應(yīng)[提問]請(qǐng)大家標(biāo)出以上兩反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，請(qǐng)問化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關(guān)系？[練習(xí)]試從得失氧和化合價(jià)的升降來分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？[提問]從中我們可以得出什么結(jié)論？[結(jié)論]從化合價(jià)的角度能得出上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價(jià)的角度來分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。[提問]上述反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改