【文章內(nèi)容簡介】 通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學生分析問題的能力。[教學重點]掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法 [教學難點]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務分析]初中概念學習較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學概念較為生疏，很有必要整理。[教學過程][講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]（一）概念的學習方法[提問]如何去理解概念的定義呢？[講解]以化合物這個概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請學生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關系。[提問]與“化合物”概念有關的有哪些概念？它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關系？請畫出它們之間的關系圖。圖：[講解]由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結構圖。對概念的學習，我們必須掌握好概念的學習方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學習方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。[板書]（二）物質(zhì)分類的有關概念[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結構圖。下面具體地來分析有關物質(zhì)分類的概念。[練習]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習]請大家把物質(zhì)分類的結構圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：[練習]下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學式。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。[教學后記]由于學生基礎，不是很好，任務無法完成；兩性氧化物不要出現(xiàn)；概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結構 [目的要求]復習原子的構成，熟練地畫原子結構示意圖。掌握核外電子的排布規(guī)律。從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。[教學重點]掌握核外電子的排布規(guī)律。從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。[教學難點]從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。[任務分析] 初中已學過118號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學學習顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。[教學過程] [提問]原子有哪幾部分構成？ [板書]原子的結構[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？關系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習]以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。[板書]核外電子的排布[練習]寫出下列元素的原子結構示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。② 排布規(guī)律：。（K層為最外層上不超過2個）。，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結構示意圖。[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩(wěn)定的。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結構？[結論]在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結構。因此，元素的化學性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關系密切。[練習]寫出下列離子的離子結構示意圖：[講解]所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結構，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結構各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。[講解]由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。[板書]離子化合物和共價化合物[練習]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P[練習]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgClHCl、CO2 [教學后記]示意圖部分知識，學生掌握較好；電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進一步鞏固。第三課時：物質(zhì)的變化及其類型 [目的要求]鞏固物理變化和化學變化知識。復習化學變化的類型。學習氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應類型的關系。培養(yǎng)學生的分析能力和歸納的能力。[教學重點]鞏固物理變化和化學變化知識。復習化學變化的類型。學習氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應類型的關系。[教學難點] 學習氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應類型的關系。[任務分析] 初中討論了四種基本反應類型和氧化還原反應，本節(jié)課主要是加強聯(lián)系，結合實際。[教學過程] [復習并練習有關電子式的書寫] [板書]（三）物質(zhì)的變化及其類型物質(zhì)的變化[提問]物質(zhì)的變化類型有哪些？[練習]判斷下列變化是物理變化還是化學變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是什么？ [板書]物質(zhì)的反應類型[練習]寫出化學反應方程式并注明基本反應類型 ① 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解[提問]根據(jù)什么把化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應？［投影］四種反應基本類型表 達 式例子化 合 反 應 A＋B＝AB分 解 反 應 AB＝A＋B置 換 反 應 A＋BC＝AC＋B復 分 解 反 應 AB+CD＝AD+BC[討論]用四種基本反應類型來分析屬于哪種基本反應類型？從中可得出什么結論？[思考]四種基本反應類型是否包括所有的化學反應？[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。[練習]用“雙線橋”表示上述反應。用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應[提問]請大家標出以上兩反應中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關系？[練習]試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應是否是氧化還原反應？[提問]從中我們可以得出什么結論？[結論]從化合價的角度能得出上述反應是氧化還原反應，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應比得失氧的角度來分析氧化還原反應的應用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應，還可以分析無氧得失的氧化還原反應。[提問]上述反應中為什么元素的化合價會發(fā)生改