【文章內(nèi)容簡介】 、偏等。高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習】1．標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素：NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3；④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2．磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式 、 3．某金屬元素R的化合價為+x價，則其氧化物的化學式為 ，硫酸鹽的化學式為 4．某元素氯化物的相對分子質(zhì)量為M1，相應的氧化物的相對分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價為 。5．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（ ） A.物理變化、化學變化 B.氧化還原反應、分解反應 C.氧化還原反應、化合反應 D.中和反應、復分解反應6．寫出下列物質(zhì)的化學式醋酸 、醋酸鈉 、醋酸鈣 ；碳酸鈉______、堿式碳酸銅______________、碳酸氫鈉_________、碳酸鈣__________、碳酸氫鈣_____________；氯氣________、氯化鉀___________、二氯化錳___________、氯酸___________、氯酸鉀___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸鋇___________、硝酸銨___________、硝酸汞___________、硝酸銀___________；硫酸___________、硫酸銨___________、硫酸氫銨___________、硫酸鋇___________、硫酸鋁鉀___________、硫酸鐵___________、硫酸亞鐵___________；磷酸___________、磷酸鈉___________、磷酸氫鈉___________、磷酸氫二鈉___________、磷酸氫銨___________、磷酸鈣___________、磷酸二銨___________；氮氣 、硫磺 、白磷 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。 7．寫出下列反應的化學方程式 _______________________________、_______________________________ _______________________________、_______________________________第四講 溶液與溶解度關(guān)鍵詞：溶液的形成和特征、溶解度的概念及計算1．溶液⑴溶液、溶質(zhì)、溶劑溶液 一種或幾種物質(zhì)______到另一種物質(zhì)里，形成________、________的混合物，叫溶液。溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑?！纠}】。（1）在100g 稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 ；溶劑的化學式為 ，質(zhì)量為 。（2）完全反應后，所得溶液質(zhì)量為 ，其中，溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 ；溶劑的化學式為 ，其質(zhì)量為 。⑵飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)【思考】◆現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________。◆判斷溶液是否飽和的方法是：_____________________________________________________。◆粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2 。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。下列說法你認為正確的是 （ ）A．浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變 B．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去 C．粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量D．浸洗前后,食鹽水的組成不變⑶ 濃溶液、稀溶液 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的質(zhì)量較少的是稀溶液。 ①對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 ②對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。⒉ 溶解性與溶解度①溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。 ②固體溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 【思考】20℃時，食鹽的溶解度為36g 的含義是：____________________________________________。1g10g20℃時的溶解度微溶可溶易溶難溶 ③溶解性與溶解度的關(guān)系 (20℃)④溶解度曲線A．概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。面 點 線： 曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的強點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢 曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度 兩曲線交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度相等B．表示意義 N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC例題　右圖為Ａ、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：M點表示的意義是____________________________________。當溫度為t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為________,當溫度為t3℃時，溶解度最大的是_______。如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用______________法。N點所對應A、B、C三種物質(zhì)水溶液的飽和情況為：_________物質(zhì)的水溶液是飽和溶液，______物質(zhì)的水溶液是不飽和溶液。⑤溫度對固體溶解度的影響 在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的________決定。溫度對固體的溶解度有一定影響。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO3 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaCl 。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而降低，如：熟石灰。⑥氣體的溶解度 指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。它與溫度、壓強有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減小；壓強增大，氣體的溶解度增大。3． 關(guān)于溶解度的計算溶解度的定義式：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：[例1]在一定溫度下，某無水鹽R在水中的溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物為Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 。[答案] 23（W－B）/123 g[例2]t℃時，向一定質(zhì)量的Na2SO3溶液中加入a g無水Na2SO3固體或b g Na2SO37H2O晶體，均恰好形成飽和溶液，則t℃時Na2SO3的溶解度為 （用含有a 、b的代數(shù)式表示）；設(shè)t℃時Na2SO3的溶解度Sg，則b= （用含有a、S的代數(shù)式表示）。 [作業(yè)]1．t℃時的硝酸鉀溶液200g，蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出12g，則t℃時硝酸鉀的溶解度是 。 2．20℃時，把m g某物質(zhì)溶于水，制得V mL，密度為ρg/cm3的飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為 。[答案] 100m/(Vρ－m)g 3．，加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應。取反應后濾液40g，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后濾液的質(zhì)量為 g。 (2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。 (3)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (4)10℃時硝酸鈉的溶解度。[答案] (1)100g (2) (3)15% (4)80g4．一定溫度下，KNO3的溶解度為Sg，該溫度下將KNO3飽和溶液與水按1：4的質(zhì)量比混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。[答案] S/5(100+S)100%5．（2010上海高考）Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃。(1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)ω。（保留2位小數(shù)）(2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。(3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。[答案] (1) 26%() (2) 200g (3)第五講 化學計算的常用方法與技巧關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律和化學方程式的含義，守恒法、差量法、關(guān)系式法等計算方法200903181．差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 差量法是依據(jù)化學反應前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式