初中化學(xué)九年級初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理-文庫吧在線文庫
【正文】 。注意事項1．試管口略低于試管底2．鐵夾夾在試管的中上部3．用排水法收集完氣體時，應(yīng) 當(dāng)均勻產(chǎn)生氣泡時才開始收集1．長頸漏斗 2．固體 + 液體→氣體型裝置的比較（1）反應(yīng)容器： 大試管 、 錐形瓶 、 廣口瓶 。H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng) NH3 3．酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。（2）實質(zhì)：化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)。（2）化學(xué)性質(zhì) ①不能燃燒，也不能支持燃燒②能和水反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 === ③和堿溶液反應(yīng)：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現(xiàn)象？對最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。氫氣能合成氨，能用來制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來制取單晶硅和制備金屬材料。2．碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但隨著溫度的升高，其化學(xué)活動性大大增強。CaO + H2O === （3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用很廣，建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質(zhì)。如：NH4NO3）化合價口訣一價 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價有 磷 和 氮 ，四價 硅 錳 還有 碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價要記得； 四六負二 硫 出現(xiàn)，氧是負二經(jīng)常見。質(zhì)量守恒的原因：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實質(zhì)）：（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型（四種）1．化合反應(yīng)①概念：A + B → AB②反應(yīng)的規(guī)律和條件a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HClg、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，請舉例說明。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★ 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3 KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。2．先通H2，后點燃酒精燈。3．先撤后停防 氧化 。2． 實驗結(jié)束，應(yīng)先 ，后 ，目的 。1． 2．同左 3．同左 4．整個實驗過程都必須進行尾氣處理 ，防止污染空氣。 第三部分 實驗復(fù)習(xí)一、常見氣體的制備（一）氣體的制備思路，可從下面幾個方面來歸納：（二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；（三）操作順序：1．檢驗裝置的氣密性；2．裝藥品進行實驗操作；3．記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；（四）1．三種常見氣體的實驗室制法比較O2H2CO2反應(yīng)原理裝置類型固體+ 固體氣體固體 + 液體→氣體固體 + 液體→氣體實驗裝置圖 收集方法驗滿方法驗純方法：用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，若聽到尖銳的響聲，則氫氣不純凈；若聽到輕微的“噗噗”聲，則說明氫氣已較純。H2O ② 堿為強堿時，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 ③ 弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3 ★寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉（ ） 氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ）氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ） 氮 氣（ ）碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ）
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